【题目】关于物质的分类,正确的是( )
A.纯碱---碱
B.盐酸---纯净物
C.氯化银---弱电解质
D.氧化钠---碱性氧化物
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇是一种重要的可再生能源.
(1)已知:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=a kJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=b kJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式: .
(2)反应:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为; 图1是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线.从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率v(H2)= .
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 , 发生反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图2所示. ①能判断该反应达到化学平衡状态的是(填选项字母).
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.H2的转化率和CO的转化率相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小:P(A)P(B)(填“>”、“<”或“=”).
③比较KA、KB、KC的大小:
(4)以甲醇为燃料,O2为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极).若KOH溶液足量,写出燃料电池负极的电极反应式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比高,原因是 。
(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的O—C—H键角 (填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g.下列说法不正确的是( )
A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1:2
B.反应①的离子方程式为:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.反应③最多能产生0.05 mol O2
D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①>②>③
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2015年9月1日,四川最长寿老人付素清迎来118岁生日。有科学家对其身体基因进行检测后,发现她的钙磷代谢调解能力、叶酸利用能力都非常好,不容易骨折,患心血管疾病的几率也很低,超过一半的中国人,脂质代谢能力都不如付素清。请结合材料回答下列问题:
(1)脂质是细胞中重要的化合物,其中, 是最常见的脂质,也是细胞内良好的储能物质,除此之外,还具有 、 和___________的功能。而其中的 是构成细胞膜的重要成分。
(2)饮食中过多的摄入 ,会在血管壁上形成沉积,造成血管堵塞。
(3)脂质与多糖、蛋白质、核酸都是细胞中重要的有机化合物,其中后三者是生物大分子,生物大分子以 为骨架,它们都是由许多基本的组成单位连接而成,这些基本的单位称为单体。
(4)组成蛋白质的单体的分子结构通式是: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】[化学﹣﹣选修化学与技术] 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途.湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示.
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
①反应Ⅰ的化学方程式为 .
②反应Ⅱ的离子方程式为 .
③加入饱和KOH溶液的目的是 .
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为、 , 、 .
(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,右图为该电池和常用的高能碱性 电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有 , .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质制备的说法正确的是( )
A.玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
C.用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅
D.高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】医用化学杂志曾报道,有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料C,用这种功能高分子材料制成的手术缝合线比天然高分子材料的肠线好。它的合成过程如下:
B是A合成C的中间体,它是由两分子A脱去两分子水形成的。
(1)写出由A合成C的化学方程式:____________________。
(2)写出由A制取B的化学方程式:____________________。
(3)医用高分子材料应具备哪些特性?
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