【题目】如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g.下列说法不正确的是( )
A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1:2
B.反应①的离子方程式为:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.反应③最多能产生0.05 mol O2
D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①>②>③
【答案】BD
【解析】解:A.过氧化钠中阴离子是O2 2﹣ , 所以阴阳离子数目之比为1:2,故A正确; B.反应①的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故B错误;
C、反应方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ | O2↑ |
2mol | 1mol |
0.1mol | 0.05mol |
根据方程式知,最多产生0.05mol O2 , 故C正确.
D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:
Na+H2O=NaOH+ H2↑,溶液增加的质量=m(Na)﹣m(H2)=2.3g﹣0.1g=2.2g;
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
Na2O2+H2O=2NaOH+ O2↑,溶液增加的质量=m(Na2O2)﹣m(O2)=m(Na2O)=6.2g
所以溶液增加的质量大小顺序为:钠<氧化钠=过氧化钠,
根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol、0.2mol、0.2mol,通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为: 、
、
,所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:①<②=③,故D错误.
故选BD.
A.过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子,根据化学式判断阴阳离子个数之比.
B.离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律.
C.根据过氧化钠和水反应的方程式计算生成氧气的物质的量.
D.根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量,根据质量分数公式判断质量分数相对大小.
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【题目】下列实验操作中有错误的是
A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B. 实验室制取蒸馏水的装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
C. 用淘洗的方法从沙里淘金
D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应边加热边搅拌直至溶液蒸干
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【题目】如图分别是A,B两种物质的核磁共振氢谱,已知A,B两种物质都是烃类,都含有6个氢原子,试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A,B有可能是下面的( )
A.A是C3H6 , B是C6H6
B.A是C2H6 , B是C3H6
C.A是C2H6 , B是C6H6
D.A是C3H6 , B是C2H6
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【题目】“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场,其中,能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础.
(1)下面是不同过程的热化学方程式,请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJmol﹣1③
(2)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体,先进技术使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体. ①写出该反应的离子方程式: .
②在纳米钴的催化作用下,肼可以发生分解反应3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)
保持温度不变,向容积固定的容器中充入一定量的肼,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
a.容器内压强不随时间改变
b.单位时间内生成amol N2的同时,生成4molNH3
c.N2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态
d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图1所示,其中曲线b表示的是(物质的化学式)的体积分数随温度的变化情况,为抑制肼的分解,可采取的合理措施有(任写一种).
(3)大气污染气的主要成分是SO2和NO2 . 利用图2所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2 , 还可以用阴极排出的溶液吸收NO2 . ①a极为(填“阴”“阳”) b极的电极反应式为 .
②简述该装置能吸收SO2的原理: .
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【题目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质
④钠盐 ⑤钠的含氧化合物
A. ①③④⑤ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①③
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【题目】细胞之所以能进行各种生命活动,是因为有其自身的物质基础和结构基础。图1是细胞内两类生物大分子化合物(C和D)的组成层次及功能,请分析回答:
(1)写出生物大分子C的名称 。
(2)写出X和Y所代表的元素符号:X ,Y 。
(3)若图Ⅱ表示J物质的基本组成单位:则J物质是 ,一般为双螺旋结构,主要分布于 中。图Ⅱ的名称是 。
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【题目】某有机物由C、H、O三种元素组成,将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水,已知该有机物的蒸汽密度为2.68g/L(折算成标准状况),该有机物能与金属钠反应.试回答:
(1)通过计算求出该有机物的分子式.
(2)写出该有机物可能的结构简式.
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【题目】下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是( )
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失 | 甲苯中苯环使甲基的活性增强 | |
B | 试管内壁有银镜生成 | X具有还原性,一定含有醛基 | |
C | 先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀 | Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质 | |
D | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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