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【题目】某有机物由C、H、O三种元素组成,将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水,已知该有机物的蒸汽密度为2.68g/L(折算成标准状况),该有机物能与金属钠反应.试回答:
(1)通过计算求出该有机物的分子式.
(2)写出该有机物可能的结构简式.

【答案】
(1)解:有机物的蒸汽密度为2.68g/L,则其相对分子质量为2.68×22.4L=60g,该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水,3g有机物的物质的量= =0.05mol,3.6g H2O的物质的量为 =0.2mol,根据原子守恒,可知有机物分子中N(C)= =3、N(H)= =8,则有机物分子中N(O)= =1,故有机物分子式为C3H8O,

答:该有机物分子式为C3H8O


(2)解:该有机物能与金属钠反应,有机物分子式为C3H8O,故有机物含有﹣OH,该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3

答:该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3


【解析】有机物的蒸汽密度为2.68g/L,则其相对分子质量为2.68×22.4L=60g,根据原子守恒计算有机物分子中N(C)、N(H),再结合相对分子质量计算有机物分子中N(O),据此确定有机物分子式,该有机物能与金属钠反应,至少含有﹣COOH、﹣OH中的一种,结合有机物分子式书写可能的结构.

练习册系列答案
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【题目】在温度T1和T2时,分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:

时间/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是(
A.T2时CH4的平衡转化率为70.0%
B.该反应的△H>0、T1<T2
C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2 , 与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

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【题目】下列说法正确的是(

A

B

C

D

钢闸门容易被腐蚀

a、b均为惰性电极,b极反应是:O+4OH﹣4e=2H2O

阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1

电池工作一段时间
后,乙池溶液的总质量增加


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氢氧化钠的电子式:
B.质子数为53、中子数为78的碘原子:
C.水分子比例模型:
D.对硝基甲苯的结构简式:

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【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:

(1)X、Y的元素符号依次为 ;

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 ;

(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键

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【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂.实验室拟以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl.试回答以下问题:
(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO4溶液. ①配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为g.
②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8mol/L,原因可能是
A.托盘天平的砝码生锈 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水定容时仰视刻度
(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式
(3)在上述制取过程中,经过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品.其中“于70℃真空干燥”的目的是 . (回答两点)
(4)据世界卫生组织统计,最常用的避孕环含金属铜,避孕过程中生成了CuCl.其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2 , HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性.下列说法或表示正确的是
A.氧化产物是HO2
B.HO2在碱中能稳定存在
C.HO2 的电离方程式是HO2H++O2
D.1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移.

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【题目】已知M2O7x-+3 S2-+ 14 H="2" M 3+ 3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为( )

A. 2 B. 3 C. 4 D. 6

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【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如图1:
回答下列问题:
(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 , 除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液(填写化学式)的烧杯中,充分搅拌后经(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2
(3)图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图:其中装置A的作用是
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式
(5)金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C,下列说法正确的是
A.碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒半径:r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能.

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【题目】下列科研成果不是由我国发明或创造的是(

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