Question

【题目】氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl．试回答以下问题：
（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO4溶液． ①配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为g．
②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能是 ．
A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式 ．
（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．其中“于70℃真空干燥”的目的是； ． （回答两点）
（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl．其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2 ， HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是 ．
A.氧化产物是HO2
B.HO2在碱中能稳定存在
C.HO2 的电离方程式是HO2H++O2﹣
D.1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移．

Answer 1

【答案】
（1）500；CD
（2）2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+
（3）加快乙醇和水的蒸发；防止CuCl被空气氧化
（4）C
【解析】解：（1）①由于没有950ml的容量瓶，选择大于950ml相近规格的容量瓶，所以应选择1000ml规格容量瓶，根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：1L×2mol/L×250g/mol=500g，所以答案是：500；②A．砝码生锈后增重，使称量的固体质量偏大，溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，故A错误；B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故B错误；C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C正确；D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D正确；所以答案是：CD；（2）Na2SO3和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为：2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+ ， 所以答案是：2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+；3）CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，这样可以加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化，所以答案是：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；（4）A．O元素化合价降低，被还原，HO2为还原产物，故A错误；B．HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故B错误；C．HO2（超氧酸） 是一种弱酸，所以HO2 的电离方程式为HO2H++O2﹣ ， 故C正确；D．反应中Cu元素化合价由0价升高到+1价，则1molCu参加反应有1mol电子发生转移，故D错误．故选C．