【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂.实验室拟以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl.试回答以下问题:
(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO4溶液. ①配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为g.
②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8mol/L,原因可能是 .
A.托盘天平的砝码生锈 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水定容时仰视刻度
(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式 .
(3)在上述制取过程中,经过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品.其中“于70℃真空干燥”的目的是; . (回答两点)
(4)据世界卫生组织统计,最常用的避孕环含金属铜,避孕过程中生成了CuCl.其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2 , HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性.下列说法或表示正确的是 .
A.氧化产物是HO2
B.HO2在碱中能稳定存在
C.HO2 的电离方程式是HO2H++O2﹣
D.1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移.
【答案】
(1)500;CD
(2)2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+
(3)加快乙醇和水的蒸发;防止CuCl被空气氧化
(4)C
【解析】解:(1)①由于没有950ml的容量瓶,选择大于950ml相近规格的容量瓶,所以应选择1000ml规格容量瓶,根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量,所以需要胆矾的质量为:1L×2mol/L×250g/mol=500g,所以答案是:500;②A.砝码生锈后增重,使称量的固体质量偏大,溶质的物质的量偏大,所配溶液的浓度偏高,故A错误;B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水,对溶质物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液的浓度不变,故B错误;C.溶解后的烧杯未经多次洗涤,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低,故C正确;D.胶头滴管加水定容时仰视刻度,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低,故D正确;所以答案是:CD;(2)Na2SO3和硫酸铜之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀,反应的离子方程式为:2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+ , 所以答案是:2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O
2CuCl↓+SO42﹣+2H+;3)CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,这样可以加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化,所以答案是:加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化;(4)A.O元素化合价降低,被还原,HO2为还原产物,故A错误;B.HO2为超氧酸,应具有酸性,可与碱反应,故B错误;C.HO2(超氧酸) 是一种弱酸,所以HO2 的电离方程式为HO2H++O2﹣ , 故C正确;D.反应中Cu元素化合价由0价升高到+1价,则1molCu参加反应有1mol电子发生转移,故D错误.故选C.
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【题目】25℃时,下列各组溶液混合后,溶液一定呈中性的是( )
A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B.pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合
C.pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合
D.等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合
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【题目】配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供,同时和另一缺电子的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:
(1)下列粒子中可能存在配位键的是 (填字母)。
A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.H2SO4
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式: 。
(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:
甲:、乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:
a.将C2H5OH与浓硫酸反应生成(C2H5)2SO4和水;
b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;
c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。
①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中的化学反应方程式为(A写结构简式) 。
②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案: 。
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【题目】在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ gmL﹣1 , 溶质的质量分数为w,其中含有NH4+的物质的量是b mol,下列叙述正确的是( )
A.溶质的质量分数w= ×100%
B.溶质的物质的量浓度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c(OH﹣)= ?mol?L﹣1+c(H+)
D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w
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【题目】某有机物由C、H、O三种元素组成,将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水,已知该有机物的蒸汽密度为2.68g/L(折算成标准状况),该有机物能与金属钠反应.试回答:
(1)通过计算求出该有机物的分子式.
(2)写出该有机物可能的结构简式.
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【题目】化学与社会、生产、生活等密切相关。下列说法正确的是( )
A.登高山时防晒护目是防止强紫外线引起皮肤和眼睛蛋白质被灼伤变性
B.P2O5可用作食品干燥剂
C.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料
D.油炸食品长时间放置出现的“酸败”现象是油脂发生了水解反应而变质
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【题目】按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。
A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子;B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的外围电子排布为3s23p6。
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式: (至少写出5个)。
(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式: 、
(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过 反应来实现;检验某溶液中是否含有B-,通常所用的试剂是 和 。
(4)写出E的元素符号: ,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是 。
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