Question

【题目】配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供,同时和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:

(1)下列粒子中可能存在配位键的是 (填字母)。

A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.H2SO4

(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式: 。

(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:

甲:、乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:

a.将C2H5OH与浓硫酸反应生成(C2H5)2SO4和水;

b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;

c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中的化学反应方程式为(A写结构简式) 。

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案: 。

Answer 1

【答案】(1)BD

(2)H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-

(3)①+H2C2H5OC2H5+H2O

②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)

【解析】配位键的形成条件:一方提供电子对,另一方提供空轨道。

(1)由题中信息可导出结论:凡能给出H+的物质中一般都含有配位键。（1）H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，NH4+中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者都能形成配位键。

（2）硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水电离的OH-形成配位键，水电离的H+表现酸性，反应的离子方程式为H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-，

（3）①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中A为，与氢气反应生成乙醚，方程式为，②如为H0-OH结构，则A为C2H5-O-O-C2H5，与氢气反应生成乙醇，所以可用用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成，如硫酸铜不变蓝，说明没有水生成，则说明过氧化氢中不含配位键，否则含有配位键，