Question

【题目】在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ gmL﹣1 ， 溶质的质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）
A.溶质的质量分数w= ×100%
B.溶质的物质的量浓度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= ?mol?L﹣1+c（H+）
D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ gcm﹣3 ， 体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数ω= ×100%，故A错误； B．a g NH3的物质的量为 = mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度c= = mol/L，故B错误；
C．溶液中c（NH4+）= = mol/L，根据溶液呈电中性，可知c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），则溶液中c（OH﹣）= mol/L+c（H+），故C正确；
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数= ×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D错误．
故选：C．