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【题目】已知:(X代表卤素原子,R代表烃基)

利用上述信息,按以下步骤从 合成 .(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题:
(1)分别写出B、D的结构简式:B_、D
(2)反应①~⑦中属于消去反应的是(填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E可能的结构简式为:
(4)试写出C→D反应的化学方程式(有机物写结构简式,并注明反应条件):

【答案】
(1)
(2)②④
(3)
(4)
【解析】解: 与氢气发生加成反应可生成A,A为 ,在浓硫酸作用下发生消去反应,B为 ,与溴发生加成反应,C为 ,由D发生加成反应可知D中含有碳碳双键,应为C的消去反应产物,为 ,由产物可知E为 ,则F为 ,(1)由 以上分析可知B为 ,D为 ,所以答案是: ;(2)①为加成反应,②为消去反应,③加成反应,④为消去反应,⑤为加成反应,⑥为加成反应,⑦为取代反应,
所以答案是:②④;(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤, 可与溴发生1,2加成,1,4加成或完全加成,得到的E可能为
所以答案是: ;(4)C为 ,发生消去反应可生成D,反应的方程式为
所以答案是:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。

下列说法中正确的是( )

A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4

B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3

C.当X是强酸时,C在常温下是气态单质

D.B和Cl2的反应是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(
A.酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B.丙烷和2﹣甲基丙烷的一氯代物均为两种
C.油脂发生皂化反应能生成甘油
D. 是高分子化合物 的单体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象,探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性.

实验

向试管中加入2ml溶液

实验现象

实验Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液

15s:大量气泡且有红色物质析出
60s:反应进一步加快且反应剧烈放热,液体几乎沸腾
120s:铝片反应完,试管中析出大量蓬松的红色物质

实验Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液

15s 无明显现象
60s:铝片表面有极少气泡
120s:有少量气泡溢出,铝片边缘有很少红色物质生成


(1)对实验Ⅰ进行研究②④ ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为:
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气,用离子方程式解释溶液中存在H+的原因:
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因(写出两条)
(2)对实验Ⅱ进行研究 实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢,说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性,其原因可能有:
假设一:SO42对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用.
假设二:
(3)为进一步研究上述假设,设计如下实验:

实验

向试管中加入2mL溶液

实验现象

实验Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体

加入 Na2SO4固体后速率几乎不变,仍有大量气泡产生,红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全,溶液沸腾

实验Ⅳ:0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体

加入Na2SO4固体后速率几乎不变,仍有大量气泡产生,红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全,溶液沸腾

实验Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体

未加入 NaCl固体前几乎没现象,加入后,铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全

实验Ⅵ:0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固体

未加入 NH4Cl固体前几乎没现象,加入后,铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全

实验Ⅵ的设计目的是:
其中,实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比,结论为:
其中,实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比,结论为:
(4)请设计实验证明Cl对Al与H+的反应同样起到相似的作用:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在t℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ gmL1 , 溶质的质量分数为w,其中含有NH4+的物质的量是b mol,下列叙述正确的是(
A.溶质的质量分数w= ×100%
B.溶质的物质的量浓度c= ?mol?L1
C.溶液中c(OH)= ?mol?L1+c(H+
D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用聚光手电筒照射下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是(

A.Fe(OH)3胶体

B.蛋白质溶液

C.KOH溶液

D.淀粉溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列状态下,能导电的电解质是( )

A.氨水

B.硫酸钠固体

C.二氧化碳水溶液

D.熔融的氯化钠

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【题目】下列气体中不能用浓硫酸干燥的是(

A.H2

B.NH3

C.SO2

D.CO

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【题目】根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题:

(1)H—H键的键长为________,①~⑤中,体系能量由高到低的顺序是________。

(2)下列说法中正确的是( )

A.氢气分子中含有一个π键

B.由①到④,电子在核间出现的几率增大

C.由④到⑤,必须消耗外界的能量

D.氢气分子中含有一个极性共价键

(3)几种常见化学键的键能如下表:

化学键

Si—O

H—O

O==O

Si—Si

Si—C

键能/kJ·mol-1

460

464

498

176

x

请回答下列问题:

①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小:x________(填“>”、“<”或“=”)176。

②H2被称为21世纪人类最理想的燃料,而还有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算:每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。

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