练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图分别是A，B两种物质的核磁共振氢谱，已知A，B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A，B有可能是下面的（ ）

    A.A是C3H6 ， B是C6H6
    B.A是C2H6 ， B是C3H6
    C.A是C2H6 ， B是C6H6
    D.A是C3H6 ， B是C2H6

    【答案】B
    【解析】解：图1核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A为乙烷（CH3CH3），环丙烷（ ）；
    图2核磁共振氢谱中只给出3种峰，说明该分子中只有3种H原子，则B为丙烯（CH2=CH﹣CH3），丁炔（CH≡C﹣CH2﹣CH3），C6H6（苯）和C2H6（乙烷）中核磁共振氢谱中只有一种峰，
    故选B．
    根据核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中给出几种峰，该分子中就有几种H原子，从而判断出分子式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    3

    6

    12

    24

    n（O2）/mol

    0

    0.36

    0.60

    0.80

    0.80

    下列有关说法正确的是（ ）
    A.反应在0～3 s内的平均速率v（NO2）=0.24 molL﹣1s﹣1
    B.24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44 molL﹣1 ， 则反应的△H＜0
    C.在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
    D.在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 ， 达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： ．
    （2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为； 图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= ．
    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示． ①能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．H2的转化率和CO的转化率相等
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小：P（A）P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③比较KA、KB、KC的大小：
    （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数十亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的成分：

    空气的成分

    N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等

    原始大气

    的成分

    CH4、NH3、CO、CO2等

    用上表所涉及的分子填写下列空白。

    (1)含有10个电子的化学式有(填化学式，下同)________。

    (2)由极性键构成的非极性分子有________。

    (3)与H＋可直接形成配位键的分子有________。

    (4)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有_______，它的立体构型为______。

    (5)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

    已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    试根据上述信息回答下列问题：

    (1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

    (2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

    (3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

    (4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 阿伏加德罗常数是6.02×1023 B. 32 g O2所含O2的物质的量为1摩

    C. 摩尔可表示物质的质量、数量 D. 1molClO2含有NA个氧分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧是地壳中含量最多的元素。

    (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 。

    (2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比高,原因是 。

    (3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的O—C—H键角 (填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法不正确的是（ ）
    A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1：2
    B.反应①的离子方程式为：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
    C.反应③最多能产生0.05 mol O2
    D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质制备的说法正确的是( )

    A.玻璃是以石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

    B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

    C.用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到纯硅

    D.高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案