【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 , 经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有关说法正确的是( )
A.反应在0~3 s内的平均速率v(NO2)=0.24 molL﹣1s﹣1
B.24 s后,若保持其他条件不变,降低温度,达到新平衡时测得c(O2)=0.44 molL﹣1 , 则反应的△H<0
C.在T温度下,起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 , 反应达到平衡时,压强为起始时的0.88倍
D.在T温度下,起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 , 达到平衡时,N2O5的转化率大于20%
【答案】BC
【解析】解:A.由表中数据可知,3s内压强物质的量变化量为0.36mol,容器体积为2L,故0~3s内v(O2)= =0.06mol/(L.s),速率之比等于其化学计量数之比,故v(NO2)=2v(O2)=2×0.06mol/(L.s)=0.12mol/(L.s),故A错误;B.由表中数据可知,12s与24s时氧气的物质的量均为0.8mol,说明12s时可逆反应到达平衡,平衡时氧气的浓度为
=0.4mol/L,降低温度,达到新平衡时测得c(O2)=0.44mol/L,氧气浓度增大,说明降低温度,平衡向正反应方向移动,则正反应为放热反应,即△H<0,故B正确;
C.容器体积不变,在T温度下,起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2 , 转化到左边相当于起始投入2.0molNO2和1.0molO3 , 与原平衡为完全等效平衡,平衡时压强相等,12s到达平衡时氧气的物质的量为0.8mol,则:
2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+ | O2(g) | 物质的量减少 |
1 | 1 | |
0.8mol | 0.8mol |
故原平衡中平衡时气体物质的量为2mol+1mol﹣0.8mol=2.2mol,即起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2到达平衡时,混合气体总物质的量为2.2mol,平衡时压强为起始的 =0.88倍,故C正确;
D.在T温度下,起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2 , 转化到左边相当于起始投入4.0molNO2和2.0molO3 , 所到达的平衡状态相当于在原平衡的基础上压强增大一倍,平衡先正反应方向移动,平衡时N2O5的物质的量大于2×0.8mol=1.6mol,故参加反应的N2O5的物质的量小于2mol﹣1.6mol=0.4mol,则达到平衡时,N2O5的转化率小于 ×100%=20%,故D错误,
故选BC.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点,需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素,其化合价用途广泛,如:LiCoO2做锂电池的正极材料,草酸钴可用于指示剂和催化剂制备.
(1)Ⅰ LiCoO2中钴元素的化合价为 .
(2)工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热,可得到CoSO4回收,反应的化学方程式为可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是 .
(3)Ⅱ 利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3 , 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O工艺流程如下:
已知:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
浸出过程中加入NaClO3的目的是 .
(4)请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因 .
(5)滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 .
(6)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀.已知某温度下,Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11 , Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10 . 当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)= .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.碳酸钡可用于检查肠胃的内服药剂
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.在食盐中添加适量的KIO3来预防碘缺乏症
D.碳酸钠可用于去除餐具的油污
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物A的结构简式如图所示,下列有关叙述中正确的是( )
A.有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
B.1 molA 与足量的H2发生加成反应,最多可以消耗4mol H2
C.1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应,最多可以消耗4 mol NaOH
D.有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某外毒素为环状肽,结构式如图所示,据图回答问题:
(1)该化合物中含有 个游离的氨基, 个游离的羧基。
(2)组成该化合物的氨基酸有 种,其中重复出现的R基是 。
(3)该化合物含有 个肽键。
(4)B框所示的R基所构成的氨基酸的相对分子质量是 。
(5)该外毒素在环状肽形成过程中失去了 个水分子,相对分子质量减少了 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳,则该有机物必须满足的条件是()
A. 分子中的C、H、O的个数比为1:2:3 B. 分子中C、H个数比为1:2
C. 该有机物的相对分子质量为14 D. 该分子中肯定不含氧元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO﹣+H+ , 要使溶液中 值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作中有错误的是
A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B. 实验室制取蒸馏水的装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
C. 用淘洗的方法从沙里淘金
D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应边加热边搅拌直至溶液蒸干
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图分别是A,B两种物质的核磁共振氢谱,已知A,B两种物质都是烃类,都含有6个氢原子,试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A,B有可能是下面的( )
A.A是C3H6 , B是C6H6
B.A是C2H6 , B是C3H6
C.A是C2H6 , B是C6H6
D.A是C3H6 , B是C2H6
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