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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

    A.碳酸钡可用于检查肠胃的内服药剂

    B.漂白粉可用于生活用水的消毒

    C.在食盐中添加适量的KIO3来预防碘缺乏症

    D.碳酸钠可用于去除餐具的油污

    【答案】A

    【解析】

    A．盐酸与碳酸钡反应生成有毒的钡离子，应选硫酸钡用于检查肠胃的内服药剂，故A错误；

    B．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，故B正确；

    C．食盐中添加适量的KIO3来补充碘元素，预防碘缺乏症，故C正确；

    D．碳酸钠水解显碱性，且碱性条件利于油污的水解，则碳酸钠可用于去除餐具的油污，故D正确；

    故选：A。

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    【题目】下列物质中属于非电解质的是（ ）

    A. 干冰 B. 液氧 C. CaCO3 D. NaHCO3

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    【题目】有机物A有如图所示的转化关系
    已知①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%
    ②CH3CH2COOH+Cl2 +HCl
    ③G分子结构中含有3个六元环
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）有机物F中官能团的名称是 ．
    （2）A的名称是 ．
    （3）条件Ⅲ 为 ， F→G的反应类型为 ， G的结构简式为 ．
    （4）写出一种检验M中官能团的化学方程式
    （5）R是N的同系物，相对分子质量比N大14，R有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的有机物结构简式为 ． a．含有笨环 b．能发生银镜反应 c．遇FeCl3溶液不显紫色 d．不含醚键
    （6）写出下列转化的化学方程式：F→E ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸性氧化物的是（ ）

    A.Ca（OH）2B.Na2OC.SO3D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：
    P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）
    A.9.0 L
    B.13.5 L
    C.15.7 L
    D.16.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）．其中A、H的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
    回答下列问题．

    （1）D的电子式为 ．
    （2）H的化学式为
    （3）写出反应①的化学方程式 ．
    （4）写出反应②的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    3

    6

    12

    24

    n（O2）/mol

    0

    0.36

    0.60

    0.80

    0.80

    下列有关说法正确的是（ ）
    A.反应在0～3 s内的平均速率v（NO2）=0.24 molL﹣1s﹣1
    B.24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44 molL﹣1 ， 则反应的△H＜0
    C.在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
    D.在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 ， 达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

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    【题目】甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： ．
    （2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为； 图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= ．
    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示． ①能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．H2的转化率和CO的转化率相等
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小：P（A）P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③比较KA、KB、KC的大小：
    （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式： ．

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