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    【题目】下列属于酸性氧化物的是（ ）

    A.Ca（OH）2B.Na2OC.SO3D.H2SO4

    【答案】C

    【解析】

    能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物。

    A. Ca（OH）2是碱，而不是氧化物，故A错误；

    B. Na2O是碱性氧化物，故B错误；

    C. SO3和碱反应生成硫酸盐和水，故为酸性氧化物，故C正确；

    D. H2SO4不是氧化物，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.乙烯可催熟水果

    B.SO2、CO2和NO2都可形成酸雨

    C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

    D.通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．
    （1）Ⅰ LiCoO2中钴元素的化合价为 ．
    （2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 ．
    （3）Ⅱ 利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O工艺流程如下：
    已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Co（OH）2

    Al（OH）3

    Mn（OH）2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    浸出过程中加入NaClO3的目的是 ．
    （4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因 ．
    （5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ．
    （6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11 ， Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10 ． 当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ， 与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
    （1）B元素在周期表中的位置；D元素基态原子电子排布式为 ．
    （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： ．
    （3）A、C两元素第一电离能＞ ． （填元素符号）
    （4）B元素能形成多种配合物．元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是的原子．
    （5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图：
    回答下列问题：
    （1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为 ．
    （2）“溶解”时放出的气体为（填化学式）．
    （3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+ ， 其离子方程式为 ．
    （4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr2+

    4.5

    5.6

    “调pH1“时，溶液pH范围为；过滤2所得滤渣的成分为 ．
    （5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式 ．
    （6）若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2 ， 其组成可表示为xNiOOHyNi（OH）2 ． 现称取8.29gxNiOOHyNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010molL﹣1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4﹣+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，则x= ， y= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐晶体是由钠离子和氯离子组成的，且均为等距离的交错排列，如图所示。已知食盐的密度是2.2 g/cm3，阿伏加德罗常数为6.02×1023/mol。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离最接近于 厘米(保留整数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

    A.碳酸钡可用于检查肠胃的内服药剂

    B.漂白粉可用于生活用水的消毒

    C.在食盐中添加适量的KIO3来预防碘缺乏症

    D.碳酸钠可用于去除餐具的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
    A.有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    B.1 molA 与足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4mol H2
    C.1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应，最多可以消耗4 mol NaOH
    D.有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中有错误的是

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

    C. 用淘洗的方法从沙里淘金

    D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

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