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    【题目】下列实验操作中有错误的是

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

    C. 用淘洗的方法从沙里淘金

    D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B、实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，B正确；C、用淘洗的方法从沙里淘金，C正确；D、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液快蒸干时停止加热，利用佘热蒸干，D错误；答案选D。

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    【题目】下列属于酸性氧化物的是（ ）

    A.Ca（OH）2B.Na2OC.SO3D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    3

    6

    12

    24

    n（O2）/mol

    0

    0.36

    0.60

    0.80

    0.80

    下列有关说法正确的是（ ）
    A.反应在0～3 s内的平均速率v（NO2）=0.24 molL﹣1s﹣1
    B.24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44 molL﹣1 ， 则反应的△H＜0
    C.在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
    D.在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 ， 达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中存在顺反异构体的是（ ）

    A. 2-氯丙烯 B. 丙烯 C. 2-丁烯 D. 1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）
    A.该装置将化学能转化为光能和电能
    B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
    C.每生成1 mol O2 ， 有44 g CO2被还原
    D.a电极的反应为：3CO2+16H+﹣18e﹣═C3H8O+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

    试回答下列各题：

    (1)写出下列物质的化学式：X______________，B______________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    ①G＋H→A＋F：_______________________________。

    ②C＋D→E：__________________________________。

    (3)写出下列反应的离子方程式：

    G＋Cu→E：___________________________________。

    (4)工业上合成C，合成后采用_________________的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： ．
    （2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为； 图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= ．
    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示． ①能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．H2的转化率和CO的转化率相等
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小：P（A）P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③比较KA、KB、KC的大小：
    （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数十亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的成分：

    空气的成分

    N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等

    原始大气

    的成分

    CH4、NH3、CO、CO2等

    用上表所涉及的分子填写下列空白。

    (1)含有10个电子的化学式有(填化学式，下同)________。

    (2)由极性键构成的非极性分子有________。

    (3)与H＋可直接形成配位键的分子有________。

    (4)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有_______，它的立体构型为______。

    (5)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法不正确的是（ ）
    A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1：2
    B.反应①的离子方程式为：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
    C.反应③最多能产生0.05 mol O2
    D.①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③

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