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    【题目】下列物质中存在顺反异构体的是（ ）

    A. 2-氯丙烯 B. 丙烯 C. 2-丁烯 D. 1-丁烯

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、2-氯丙烯结构简式为CH2=CClCH3，双键C上连有两个H，无顺反异构体，A错误；B、丙烯结构简式为CH2=CHCH3，双键C上连有两个H，无顺反异构体，B错误；C、1-丁烯结构简式为CH3CH2CH=CH2，双键C上连有两个H，无顺反异构体，C错误；D、2-丁烯结构简式为CH3CH=CHCH3，每个双键C上都连有一个H和一个-CH3，存在顺反异构体，D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ， 与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
    （1）B元素在周期表中的位置；D元素基态原子电子排布式为 ．
    （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： ．
    （3）A、C两元素第一电离能＞ ． （填元素符号）
    （4）B元素能形成多种配合物．元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是的原子．
    （5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
    A.有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    B.1 molA 与足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4mol H2
    C.1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应，最多可以消耗4 mol NaOH
    D.有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）

    A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B. 分子中C、H个数比为1：2

    C. 该有机物的相对分子质量为14 D. 该分子中肯定不含氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ）
    A.加少量烧碱溶液
    B.降低温度
    C.加少量冰醋酸
    D.加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图,下列说法不正确的是( )

    A.石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用

    B.每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用

    C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2,可用“SiO2”来表示石英的组成

    D.在晶体中存在石英分子,故能叫分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中有错误的是

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

    C. 用淘洗的方法从沙里淘金

    D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）常温下，0.1mol/LHCl溶液的pH=；0.005mol/LBa（OH）2溶液的pH=；
    （2）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）
    ①若所得混合溶液呈中性，则a：b=；
    ②若所得混合溶液pH=12，则a：b= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．
    （1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJmol﹣1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJmol﹣1②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJmol﹣1③
    （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体． ①写出该反应的离子方程式： ．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N2H4（g） N2（g）+4NH3（g）
    保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
    a．容器内压强不随时间改变
    b．单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3
    c．N2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态
    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
    若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，其中曲线b表示的是（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．

    （3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2 ． 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2 ， 还可以用阴极排出的溶液吸收NO2 ． ①a极为（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为 ．
    ②简述该装置能吸收SO2的原理： ．

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