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【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+ , 要使溶液中 值增大,可以采取的措施是(
A.加少量烧碱溶液
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加水

【答案】D
【解析】解:A.加入少量烧碱溶液,反应生成CH3COO , c(H+)减小,由于CH3COO对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故A错误;
B.醋酸的电离是吸热反应,降低温度,抑制醋酸电离,平衡向逆反应方向移动,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故B错误;
C.加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,则c(H+)/c(CH3COOH)值减小,故C错误;
D.加水稀释促进醋酸电离,则氢离子的物质的量增大,醋酸分子的物质的量减小,所以c(H+)/c(CH3COOH)值增大,故D正确;
故选D.
【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案,需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理.

练习册系列答案
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【题目】有机物A有如图所示的转化关系
已知①有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%
②CH3CH2COOH+Cl2 +HCl
③G分子结构中含有3个六元环
根据以上信息,回答下列问题:
(1)有机物F中官能团的名称是
(2)A的名称是
(3)条件Ⅲ 为 , F→G的反应类型为 , G的结构简式为
(4)写出一种检验M中官能团的化学方程式
(5)R是N的同系物,相对分子质量比N大14,R有多种同分异构体,则同时符合下列条件的同分异构体有种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为3:2:2:1的有机物结构简式为 . a.含有笨环 b.能发生银镜反应 c.遇FeCl3溶液不显紫色 d.不含醚键
(6)写出下列转化的化学方程式:F→E

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【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系(部分产物未给出).其中A、H的焰色呈黄色,D常温下为黄绿色气体,反应③为侯氏制碱法反应原理之一,E是常见的金属.
回答下列问题.

(1)D的电子式为
(2)H的化学式为
(3)写出反应①的化学方程式
(4)写出反应②的离子方程式

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【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 , 经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有关说法正确的是(
A.反应在0~3 s内的平均速率v(NO2)=0.24 molL1s1
B.24 s后,若保持其他条件不变,降低温度,达到新平衡时测得c(O2)=0.44 molL1 , 则反应的△H<0
C.在T温度下,起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 , 反应达到平衡时,压强为起始时的0.88倍
D.在T温度下,起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 , 达到平衡时,N2O5的转化率大于20%

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【题目】保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础.
①人体所需的元素从食物中摄取不足时,可通过食品添加剂和保健药剂以补充.如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等,来增加对这些元素的摄入量.从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指(填选项字母).
A.单质 B.原子 C.元素 D.离子
②被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素(C17H12O6),人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变,继而诱发癌症.黄曲霉素属于(填“无机物”或“有机物”),
③由于化学物质使用不当,给人印象不佳的化学名词越来越多:苏丹红、三聚氰胺、….下列做法不会危及人体健康的是(填字母).
A.用甲醛浸泡海鲜产品 B.用霉变花生压榨食用油
C.用小苏打做糕点的疏松剂 D.用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
④碳酸氢钠是常用的疏松剂,它们在加热条件下产生气体,使食品变得疏松.请写出相关反应的化学方程式

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【题目】下列物质中存在顺反异构体的是( )

A. 2-氯丙烯 B. 丙烯 C. 2-丁烯 D. 1-丁烯

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【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法正确的是(
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1 mol O2 , 有44 g CO2被还原
D.a电极的反应为:3CO2+16H+﹣18e═C3H8O+4H2O

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【题目】甲醇是一种重要的可再生能源.
(1)已知:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=a kJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=b kJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式:
(2)反应:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为; 图1是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线.从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率v(H2)=
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 , 发生反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图2所示. ①能判断该反应达到化学平衡状态的是(填选项字母).
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.H2的转化率和CO的转化率相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小:P(A)P(B)(填“>”、“<”或“=”).
③比较KA、KB、KC的大小:
(4)以甲醇为燃料,O2为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极).若KOH溶液足量,写出燃料电池负极的电极反应式:

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【题目】氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 的沸点比高,原因是

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的O—C—H键角 (填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

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