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    【题目】已知：
    P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

    【答案】P4（白磷，s）=4 P（红磷，s）△H=﹣29.2 kJ/mol；低
    【解析】解：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol…①
    P（s，红磷）+ O2（g）= P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol…②
    根据盖斯定律：①﹣②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（﹣2983.2kJ/mol）﹣（﹣738.5kJ）×4=﹣29.2kJ/mol，
    说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，能量比白磷低，而能量越低，物质越稳定，故白磷稳定性低于红磷，
    所以答案是：P4（白磷，s）=4 P（红磷，s）△H=﹣29.2 kJ/mol；低．

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    A.FeSO4·7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.Na2O2吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂

    B.ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    C.碘化钾可用作加碘食盐的添加剂

    D.镁是优质的耐高温材料

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    【题目】碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如图：
    回答下列问题：
    （1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为 ．
    （2）“溶解”时放出的气体为（填化学式）．
    （3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+ ， 其离子方程式为 ．
    （4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr2+

    4.5

    5.6

    “调pH1“时，溶液pH范围为；过滤2所得滤渣的成分为 ．
    （5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式 ．
    （6）若加热不充分，则制得的NiOOH会混有Ni（OH）2 ， 其组成可表示为xNiOOHyNi（OH）2 ． 现称取8.29gxNiOOHyNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液清亮，定容至200mL，从中移取20.00mL，用0.010molL﹣1的，KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4﹣+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，则x= ， y= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子晶体晶胞结构如图所示，()X位于立方体的顶点，(○)Y位于立方体的中心，试分析：

    (1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。

    (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

    (3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX＝________(填角的度数)。

    (4)若该立方体的棱长为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，则该离子化合物的摩尔质量为________。

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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

    A.碳酸钡可用于检查肠胃的内服药剂

    B.漂白粉可用于生活用水的消毒

    C.在食盐中添加适量的KIO3来预防碘缺乏症

    D.碳酸钠可用于去除餐具的油污

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A.图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
    B.图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
    C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应
    D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜0

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    【题目】某外毒素为环状肽，结构式如图所示，据图回答问题：

    （1）该化合物中含有 个游离的氨基， 个游离的羧基。

    （2）组成该化合物的氨基酸有 种，其中重复出现的R基是 。

    （3）该化合物含有 个肽键。

    （4）B框所示的R基所构成的氨基酸的相对分子质量是 。

    （5）该外毒素在环状肽形成过程中失去了 个水分子，相对分子质量减少了 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：

    名称

    分子式

    外观

    沸点

    高氯酸

    HClO4

    无色液体

    130℃

    工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

    （1）操作①的名称是 ， 操作②的名称是 ．
    （2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ．
    （3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ．
    （4）若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为 ．
    （5）若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3 kg．
    （6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现） ．

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