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    【题目】《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矾）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是（ ）

    A.FeSO4·7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

    【答案】B

    【解析】

    由信息可知，绿矾为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO4·7H2O，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是

    A．0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 mol

    B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L1

    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相等

    D．10 ℃时，0.35 mol·L1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
    （1）测定中和热．
    （i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：，
    （ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是（填序号）．
    A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
    B．量取盐酸的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    D．实验装置保温、隔热效果差
    （2）酸碱中和滴定．
    （i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是
    A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台
    （ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 当时，即停止滴定．
    （iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
    的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）mol/L

    （iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
    （1）部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01molL﹣1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

    （i）元素R在周期表中的位置是
    （ii）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为
    （iii）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式
    （2）短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
    （i）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）
    A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．稳定性：CH4＜H2S
    （ii）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
    ①羰基硫（COS）的电子式为：
    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

    已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
    （1）测定中和热．
    （i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：，
    （ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是（填序号）．
    A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
    B．量取盐酸的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    D．实验装置保温、隔热效果差
    （2）酸碱中和滴定．
    （i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是
    A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台
    （ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 当时，即停止滴定．
    （iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
    的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）mol/L

    （iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于非电解质的是（ ）

    A. 干冰 B. 液氧 C. CaCO3 D. NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

    (1)操作①为________；

    (2)操作②～④加入的试剂可以为________；

    (3)如何判断SO已除尽，简述实验操作____________________

    __________________________________________________________；

    (4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是

    __________________________________________________________。

    (5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用氨催化氧化制硝酸
    （1）Ⅰ由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式 ．
    （2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其他损失） ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为 ．
    ②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为 ．
    Ⅱ.某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：

    C装置可以加热，回答下列问题：
    （3）装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为 ．
    （4）A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因 ．
    （5）实验中在D中观察到的实验现象是 ．
    （6）E的作用是 ， E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：
    P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

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