Question

【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
（1）测定中和热．
（i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：，
（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
（2）酸碱中和滴定．
（i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是
A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台
（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 当时，即停止滴定．
（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）mol/L

（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

Answer 1

【答案】
（1）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol；ACD
（2）B；锥形瓶中溶液颜色的变化；滴加最后一滴盐酸，溶液由红色变成无色，且半分钟不变色；0.068；BD
【解析】解：（1）（i）强酸强碱的中和热为﹣57.3kJ/mol，即强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；
所以答案是：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；（ii）A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故正确；
B、量取盐酸的体积时仰视读数，会导致所量的盐酸体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故错误；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，故正确；
D．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故正确；
故选ACD；（2）（i）中和滴定实验的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台，实验中不必用到的是容量瓶，故选B．（ii）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色，且半分钟内不褪色，
所以答案是：锥形瓶中溶液颜色的变化；滴加最后一滴盐酸，溶液由红色变成无色，且半分钟不变色；（iii）起始读数为9.10mL，终点读数为26.10mL，消耗的盐酸溶液的体积为17.00mL，用c（HCl）=0.1mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，则满足V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），c（NaOH）= ≈0.068mol/L；
所以答案是：0.068；（iv）A、锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）= 可知，测定c（NaOH）无影响，故错误；
B、碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液，待测液的浓度偏小，物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 可知，测定c（NaOH）偏小，故正确；
C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 可知，测定c（NaOH）偏大，故错误；
D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 可知，测定c（NaOH）偏低，故正确；
所以答案是：BD．
【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．