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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.Na2O2吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂

    B.ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    C.碘化钾可用作加碘食盐的添加剂

    D.镁是优质的耐高温材料

    【答案】A

    【解析】

    A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以做呼吸面具供氧剂，故A正确；

    B．ClO2 具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用作杀菌消毒剂，故B错误；

    C．加碘食盐加入的为碘酸钾，不是碘化钾，故C错误；

    D．镁熔点低，能在空气中燃烧，不能用于耐高温材料，氧化镁具有较高熔点，为良好的耐高温材料，故D错误；

    故选：A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
    （1）测定中和热．
    （i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：，
    （ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是（填序号）．
    A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
    B．量取盐酸的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    D．实验装置保温、隔热效果差
    （2）酸碱中和滴定．
    （i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是
    A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台
    （ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 当时，即停止滴定．
    （iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
    的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）mol/L

    （iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

    (1)操作①为________；

    (2)操作②～④加入的试剂可以为________；

    (3)如何判断SO已除尽，简述实验操作____________________

    __________________________________________________________；

    (4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是

    __________________________________________________________。

    (5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用氨催化氧化制硝酸
    （1）Ⅰ由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式 ．
    （2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循坏操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其他损失） ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为 ．
    ②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为 ．
    Ⅱ.某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：

    C装置可以加热，回答下列问题：
    （3）装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为 ．
    （4）A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因 ．
    （5）实验中在D中观察到的实验现象是 ．
    （6）E的作用是 ， E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：
    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
    （1）写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
    （2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A有如图所示的转化关系
    已知①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%
    ②CH3CH2COOH+Cl2 +HCl
    ③G分子结构中含有3个六元环
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）有机物F中官能团的名称是 ．
    （2）A的名称是 ．
    （3）条件Ⅲ 为 ， F→G的反应类型为 ， G的结构简式为 ．
    （4）写出一种检验M中官能团的化学方程式
    （5）R是N的同系物，相对分子质量比N大14，R有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的有机物结构简式为 ． a．含有笨环 b．能发生银镜反应 c．遇FeCl3溶液不显紫色 d．不含醚键
    （6）写出下列转化的化学方程式：F→E ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl晶体的晶胞如图，已知氯化钠的摩尔质量为M g·mol－1，晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm，晶体的密度为b g·cm－3。则下列叙述正确的是 ( )

    A．每个Na＋周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正六面体

    B．每个Na＋周围最近且等距离的Na＋有6个

    C．阿伏加德罗常数NA的值可表示为

    D．阿伏加德罗常数NA的值可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：
    P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
    ①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量．从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指（填选项字母）．
    A．单质 B．原子 C．元素 D．离子
    ②被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．黄曲霉素属于（填“无机物”或“有机物”），
    ③由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、…．下列做法不会危及人体健康的是（填字母）．
    A．用甲醛浸泡海鲜产品 B．用霉变花生压榨食用油
    C．用小苏打做糕点的疏松剂 D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
    ④碳酸氢钠是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出相关反应的化学方程式 ．

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