Question

【题目】一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJmoL﹣1 ， 当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V（正）＞V（逆）
B.相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3 ， 达平衡时SO3的转化率为20%
C.平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2mol
D.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3 ， 达平衡时吸收39.2kJ的热量

Answer 1

【答案】C
【解析】解：当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，则

2SO2（g）+	O2（g）		2SO3（g）	△n
2	1		2	1
1.6	0.8		1.6	0.8
0.4	0.2		1.6

A．再充入1molSO2和0.5molO2时，物质的量增大，压强增大，平衡正向移动，则V（正）＞V（逆） ， 故A正确；
B．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3 ， K不变，

	2SO2（g）+	O2（g）		2SO3（g）
开始	0	0		2
转化	2x	x		2x
平衡	2x	x		2-2x

为0.4mol，达平衡时SO3的转化率为 ×100%=20%，故B正确；
C．由上述分析可知平衡时二氧化硫的物质的量为2mol﹣1.6mol=0.4mol，故C错误；
D．正反应放热，可知逆反应吸热，若起始时向容器中充入2molSO3 ， 转化的SO3为0.4mol，物质的量与热量成正比，则达平衡时吸收0.4mol× =39.2kJ的热量，故D正确；
故选C．
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．