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【题目】下图中所涉及的ABCDEFG等都是中学化学教材中常见物质。其中BE为金属单质,D为气体。反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体,C有磁性,EF既能溶于NaOH又能溶于HCl

1C的俗名_____________E与足量盐酸反应的离子方程式_________________

2反应化学方程式_______________________E加入NaOH溶液中反应的离子反应方程式_______________________

3检验G溶液中金属阳离子的方法________________________

4F与氢氧化钠反应的化学方程式为_____________________________

【答案】 磁性氧化铁 2Al +6H+=2Al 3++3 H2 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 取少量G溶液置于试管中滴加1滴硫氰化钾溶液无明显现象再滴加酸化的过氧化氢溶液溶液变红。取少量G溶液于试管中,滴加2-3滴铁氰化钾溶液,出现特征蓝色沉淀或其他合理答案均可 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O

【解析】试题分析:由题意知,ABCDEFG等都是中学化学教材中常见物质反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行A为常温下最常见的液体A为水C有磁性C为四氧化三铁;;BE为金属单质D为气体由反应①可知,D为氢气B为铁EF既能溶于NaOH又能溶于HClE为铝、F为氧化铝G为氯化亚铁。

1)四氧化三铁的俗名为磁性氧化铁,铝与足量盐酸反应的离子方程式2Al +6H+=2Al 3++3 H2

2)反应③化学方程式为8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3;铝加入NaOH溶液中反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

3)检验氯化亚铁溶液中金属阳离子的方法是取少量该溶液置于试管中,滴加1滴硫氰化钾,无明显现象,再滴加酸化的过氧化氢溶液,溶液变红。(取少量G溶液于试管中,滴加2-3滴铁氰化钾溶液,出现特征蓝色沉淀或其他合理答案均可);

4)氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式为Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O

练习册系列答案
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【题目】已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A. 酸性溶液中:Cl、Mg2+、Fe3+、SCN

B. 1.0 mol·L-1的NaNO3溶液中:Fe2+、K+、H+、SO42﹣

C. 在强碱性环境中:AlO、CO、Na、K

D. 0.1 mol·L-1明矾溶液中:NH、AlO、HCO、Na

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【题目】2019112日,14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜,凭此改进,获评美国顶尖青年科学家。下列说法错误的是(

A.该液体创可贴显酸性

B.银离子能使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用

C.该液体创可贴中,银离子浓度越大越好

D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好

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【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究.已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示:
目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究.已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示:

化学反应

焓变

平衡常数

温度/℃

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

△H1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H3

K3

请回答下列问题:
(1)反应②是(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=(用K1、K2表示),
△H3(用△H1、△H2表示);根据反应③判断△S0(填“>”、“=”或“<”),在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行.
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动,可采取的措施有(填写字母序号).
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.降低温度
E.使用合适的催化剂
F.从平衡体系中及时分离出CH3OH
(4)500°C时,测得反应③在某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.3molL1、0.15molL1 , 则此时vv(填“>”、“=”或“<”).
(5)根据表格测得焓变,下列能量关系图合理的是

(6)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线,开始时升温,t1时平衡,t2时降压,t3时增加CO浓度,t4时又达到平衡.请画出t2至t4的曲线.

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A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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A.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,V(正)>V(逆)
B.相同温度下,起始时向容器中充入2mol SO3 , 达平衡时SO3的转化率为20%
C.平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2mol
D.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3 , 达平衡时吸收39.2kJ的热量

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(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

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NA为阿伏加德罗常数,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为________。

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