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    (16分)
    （1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，则反应C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反应热ΔH=__________，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？__________。
    （2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
    2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
    2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
    ①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：___________________________________。
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是__________。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
                                                                ；
    （2）在25℃、101kPa下，若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
    _______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H1＜0；2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g） △H2。下列说法正确的是
    A．方程式中化学计量数表示分子数B．△H2>0
    C．△H2＝－△H1　　　　　　　　　D．利用△H1、△H2可求出水的气化热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H="-285.8KJ/mol" 当lg液态水变为水蒸汽时，其热量变化是
    A．吸热88kJB．吸热2.44JC．放热44kJD．吸热44kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
    （1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
    ①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。
    ②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol-1
    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol-1
    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝-180.5kJ·mol-1
    则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________。
    （2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

    图1                                  图2
    ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。
    ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）写出该反应的热化学方程式
    （1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ热量。
    （2）0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ热量。
    （3）1molC(石墨)与适量H2O（g）反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。
    （4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学反应方程式：
    Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
    Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH ="-90.84" kJ·mol-1
    则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
    A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
    C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）（1）已知：
    O2 (g) = O+2(g) + e-                                                                         H1=" 1175.7" kJ·mol-1
    PtF6(g) + e- = PtF6-(g)                               H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
    O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-                                                     H3="482.2" kJ·mol-1    
    则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
    （2）由C和S形成的液态化合物CS2，0.2mol/l CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。
    （3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为     酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为                                       ，该溶液中由水电离出的c(H+)=                     。
    （4）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
    ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a      b。
    ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是
    A．N2H4+O2=N2+2H2O△H = —534.4kJ/mol
    B．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
    C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
    D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol

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