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    【题目】配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是

    A．NaAlO2(NaOH) B．SnCl2(HCl)

    C．FeCl3(HCl) D．FeSO4(Fe)

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．偏氯酸钠是强碱弱酸盐，为了抑制偏铝酸根离子的水解，往往加入NaOH，A不选；B．SnCl2是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入HCl是为了抑制Sn2+水解，B不选；C．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入HCl是为了抑制Fe3+水解，C不选；D．FeSO4溶液中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化，与水解无关，D选；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

    （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式 。

    （2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的废酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为 。

    （3）现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。

    ①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式 。

    ②上述铜片中铜的生锈率为 （金属生锈率=）。（结果保留到整数）

    （4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。

    ①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为 。②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式 ，请用简短的语言解释该反应发生的原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 (　　)

    A. 该元素单质可能是导体 B. 该元素的最高化合价呈＋6价

    C. 该元素单质能与氢气反应生成气态氢化物 D. 该元素价电子轨道中有2个未成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）
    A.98 g H2SO4
    B.6.02×1023 CO2
    C.44.8 L HCl
    D.6 g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

    A．铜是电解池的阳极

    B．石墨电极附近溶液呈红色

    C．铜电极上产生的是无色气体

    D．石墨电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质及变化分类或归类正确的是

    ①混合物：聚氯乙烯、焦炉气、水银　 ②化合物：烧碱、蔗糖、CuFeS2　

    ③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡　 ④同位素：HD、HT、DT

    ⑤化学变化：风化、钝化、煤的液化

    A. ①③ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是

    A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解

    B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2

    C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁

    D．纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与12.8g SO2所含有原子数相等的NO的质量为

    A． 3.0g B． 6.0g C．9.0g D．18.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是（ ）

    A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．豆油

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