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    【题目】与12.8g SO2所含有原子数相等的NO的质量为

    A． 3.0g B． 6.0g C．9.0g D．18.0g

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：12.8g克SO2的物质的量为n(SO2)=m/M=12.8g÷64g/mol=0.2mol，含有原子总数为：0.2mol×3=0.6mol，所以含有原子数相同的NO的物质的量为n(NO)=0.3mol，NO的质量为0.3mol×30g/mol=9g。选项C正确。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。

    据如图回答：

    (1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。

    (2)写出选用的化学试剂：B____________，其作用为___________。

    (3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。

    据如图回答：

    乙同学的实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。

    (4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________。

    (5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。

    (6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。

    (7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，其原因是___________________________________________（试从原子结构角度解释）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是

    A．NaAlO2(NaOH) B．SnCl2(HCl)

    C．FeCl3(HCl) D．FeSO4(Fe)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    …

    C2H2

    C2H4

    C2H6

    C3H4

    C3H6

    C3H8

    C4H6

    C4H8

    C4H10

    …

    A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A. 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

    B. 1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

    C. 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

    D. 1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（ ）

    ① ② （CH3）2CHCH2Cl ③ （CH3）3CCH2Cl ④ CHCl2－CHBr2 ⑤ ⑥ CH2Cl2

    A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B. 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

    C. 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D. 煮沸自来水可除去其中的CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示：

    (1) 反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：

    ①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1

    ②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    ③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1则 a＝ ；

    (2)反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 ：含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层。

    ①区分两层溶液可加入的试剂为 (填化学式)。

    ②下列说法正确的是 (填序号)。

    A. SO2在反应Ⅰ中作氧化剂

    B. 加过量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶

    C. 两层溶液的密度存在差异

    D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

    (3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如右图所示。

    ①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为 。

    ②若x＝0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为 L。

    ③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的“硇水”指 ( )

    A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 醋酸

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