【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。
据如图回答：
(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。
(2)写出选用的化学试剂：B____________，其作用为___________。
(3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。
据如图回答：
乙同学的实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。
(4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________。
(5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。
(6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。
(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，其原因是___________________________________________（试从原子结构角度解释）。
【答案】 较强酸制较弱酸 饱和NaHCO3 溶液 吸收挥发出来的HCl气体 CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32_或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3_ Cl2＋2Br- =Br2＋2Cl- 湿润淀粉KI试纸变蓝 确认装置C的黄色溶液无Cl2，否则Cl2也能氧化KI溶液，对溴置换碘的实验造成干扰（合理即可） 最外层电子数相同，电子层数增加，原子半径依次增大，对最外层电子引力减小（合理即可）
【解析】(1)甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计，所以甲同学设计实验的依据是较强酸制较弱酸；(2)由于盐酸和碳酸盐反应生成的CO2中含有挥发出的氯化氢气体，所以在通入硅酸钠溶液中之前需要先除去氯化氢，则选用的化学试剂为饱和NaHCO3 溶液；(3)C中反应是CO2与可溶性硅酸盐反应，反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32_或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3_；(4)氯气具有氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，则B处反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-；(5)氯气能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润淀粉KI试纸变蓝；(6)当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明氯气已经完全被消耗，所以过程Ⅲ实验的目的是确认装置C的黄色溶液无Cl2，否则Cl2也能氧化KI溶液，对溴置换碘的实验造成干扰；(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，这是由于同主族元素的最外层电子数相同，电子层数增加，原子半径依次增大，原子核对最外层电子引力减小，导致非金属性逐渐减弱。
状元坊全程突破导练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 乙烯使溴水褪色与苯酚在空气中变粉红二者原理相同
B. 乙炔和聚氯乙烯都能发生加成反应
C. 只有有机物存在同分异构体，无机物没有同分异构体
D. 乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式 。
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的废酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为 。
（3）现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。
①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式 。
②上述铜片中铜的生锈率为 （金属生锈率=
）。（结果保留到整数）
（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为 。②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式 ，请用简短的语言解释该反应发生的原理
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B.摩尔是七个基本物理量之一
C.摩尔是物质的质量单位
D.摩尔是物质的数量单位
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q＞0）。某温度和压强下，将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则用H2表示的反应速率为0.03mol·L－1·min－1
D．当反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl恰好中和1mol·L－1的NaOH溶液100mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：
(1)写出W的离子结构示意图________________
(2)比较W 与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 (写化学式)
(3)写出X的氢化物的电子式 ，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_____________________
(4)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1；
②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1；
③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_________________________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( )
A. 该元素单质可能是导体 B. 该元素的最高化合价呈＋6价
C. 该元素单质能与氢气反应生成气态氢化物 D. 该元素价电子轨道中有2个未成对电子
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