【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1 (Q>0)。某温度和压强下,将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则用H2表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D.当反应吸收0.025Q kJ热量时,生成的HCl恰好中和1mol·L-1的NaOH溶液100mL
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【题目】I.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6 mol。
(1)a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。计算其化学平衡常数K=
(2)下列时间段平均反应速率最大的是
A.O~1 min B.1~3 min C.3~8 min D.8~11 min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。
(4)锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料,可以用MnO2为原料制取锰酸锂。
①以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2,则阳极的电极反应式为 。
②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料.碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式为 。
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【题目】将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是( )
A.2 mol·L-1NaOH溶液
B.2 mol·L-1H2SO4溶液
C.2 mol·L-1MgSO4溶液
D.FeCl3溶液
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【题目】下列说法正确的是( )
A.H2的摩尔质量是2 g
B.1 mol H2O的质量是18 g/mol
C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1
D.2 g H2含1 mol H
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。
据如图回答:
(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。
(2)写出选用的化学试剂:B____________,其作用为___________。
(3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。
据如图回答:
乙同学的实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色。
(4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________。
(5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。
(6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。
(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是:同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱,其原因是___________________________________________(试从原子结构角度解释)。
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【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑤⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑥
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【题目】下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是
A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100%
D.严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇
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【题目】尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下:
下列说法错误的是( )
A. 酪氨酸既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应
B. 1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应,最多消耗3 mol Br2
C. 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D. 1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应,最多消耗3 mol NaHCO3
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