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    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.H2的摩尔质量是2 g
    B.1 mol H2O的质量是18 g/mol
    C.氧气的摩尔质量是32 g·mol－1
    D.2 g H2含1 mol H

    【答案】C
    【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1 ， 故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，故B项错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，故D项错误。

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 锥形瓶可用作加热的反应器

    B. 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

    C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

    D. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

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    A. 甲酸甲酯 B. 甲酸乙酯

    C. 乙酸甲酯 D. 乙酸乙酯

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    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

    A. 金属性：甲>乙>丁

    B. 原子半径：辛>戊>甲

    C. 丙与庚的元素原子核外电子数相差13

    D. 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

    (1)仪器a的名称为____________。

    (2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是____________(填字母)。

    A．Cl2 B．O2

    C．CO2 D．NO2

    (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有________性，写出相应的化学方程式___________________。

    (4)E装置中浓硫酸的作用_________________。

    (5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q＞0）。某温度和压强下，将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则用H2表示的反应速率为0.03mol·L－1·min－1

    D．当反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl恰好中和1mol·L－1的NaOH溶液100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是

    A．低温下是能自发进行 B．高温下能自发进行

    C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法不可以用来实验室制备气体的是

    A. 电解硫酸钠溶液制氢气 B. 双氧水和二氧化锰反应制氧气

    C. 高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气 D. NH4HCO3受热易分解制CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．16g氧气所含的氧原子数为2NA B．18g水所含的电子数为NA

    C．2.4g金属镁完全反应失去的电子数为0.1NA D．17g氨气所含电子数目为10NA

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