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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 锥形瓶可用作加热的反应器

    B. 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

    C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

    D. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

    【答案】A

    【解析】试题分析：A项锥形瓶用作加热的反应器，正确；B项常温下铁遇浓硫酸发生钝化作用，能用铁桶盛放浓硫酸，错误；C项容量瓶只有刻度线，没有刻度，叙述错误；D项若溶液为中性或酸性溶液则所测得的pH不变或偏高，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2 压缩成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化剂，也可 制备硝化试剂 N2O5 等。

    (1)火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H＝___________kJ/mol。

    (2)在 2 L 密闭容器内，投入一定量 NO2，发生下列反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验，NO2 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

    ①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。

    a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)

    b．c(NO2)= c(NO)

    c．气体总压不变

    d．NO 的体积分数保持不变

    ②下列说法正确的是___________________(填字母)。

    a．三个实验开始投入的 NO2 的物质的量均为 1.0 mol

    b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂

    c．该反应是放热反应

    d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数

    e．800℃时，该反应的平衡常数为 0.25

    f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应

    ③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v(O2)=_________ mol/(L·min)

    若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。

    (3)利用 NO2 或 N2O4 可制备 N2O5，原理如上图所示。N2O5 在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成，其电极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离方法不合理的是（ ）

    A. 用分馏的方法，可从石油中得到汽油

    B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

    C. 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

    D. 除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符号或物质化学式回答问题：

    族

    周 期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    二

    ①

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）元素⑥的原子的核外电子数为_______，原子的L层电子数是K层2倍的元素为

    _______（填元素符号）；

    （2）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为____________；

    （3）①~⑧中，元素原子半径最大的是________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是________（填化学式）；

    （4）请写出元素⑤的过氧化物的电子式______________；

    （5）用电子式表示元素②的氢化物的形成过程________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。A与B可构成三核10电子的分子；E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。

    （1）G在元周期表中的位置是_____________，E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。

    （2）X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物，而Y是由A、B、C组成的常见化合物。则X的电子式为____________，Y中的化学键类型有___________________。

    （3）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________，G的单质与水蒸气反应的化学方程式为________________________。

    （4）化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是

    A．乙烯、乙炔 B．1-己烯、苯 C．苯、正已烷 D．甲苯、2-己烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（ ）

    A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示总反应中消耗水的物质的量

    C．F表示生成硫酸的物质的量 D．F表示反应生成氧气的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②该溶液中阳离子只有H+；③与铁反应生成氢气。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：

    A．①②③ B．①② C．② D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.H2的摩尔质量是2 g
    B.1 mol H2O的质量是18 g/mol
    C.氧气的摩尔质量是32 g·mol－1
    D.2 g H2含1 mol H

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