Question

【题目】下图是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符号或物质化学式回答问题：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）元素⑥的原子的核外电子数为_______，原子的L层电子数是K层2倍的元素为

_______（填元素符号）；

（2）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为____________；

（3）①~⑧中，元素原子半径最大的是________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是________（填化学式）；

（4）请写出元素⑤的过氧化物的电子式______________；

（5）用电子式表示元素②的氢化物的形成过程________________________________。

Answer 1

【答案】 12 C Na HClO4

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）根据元素周期表的结构，⑥是Mg元素，12号元素，对原子来说，质子数等于核外电子数核外电子数为12，按照电子排布规律，其结构示意图是，此元素是C；（2）根据所给元素周期表的一部分，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，即是⑨，⑨是Ar，其原子结构示意图是；（3）同主族从上到下半径增大，同周期从左向右半径减小，因此半径最大是⑤，即是Na，最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，非金属性越强，但O、F没有最高价，因此非金属性最强的是⑧，即是Cl，酸是HClO4；（4）⑤是Na，过氧化物是Na2O2，其电子式为；（5）②是N，其氢化物是NH3，属于共价化合物，电子式形成NH3的过程是。