Question

【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。A与B可构成三核10电子的分子；E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。

（1）G在元周期表中的位置是_____________，E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。

（2）X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物，而Y是由A、B、C组成的常见化合物。则X的电子式为____________，Y中的化学键类型有___________________。

（3）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________，G的单质与水蒸气反应的化学方程式为________________________。

（4）化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________（写化学式）。

Answer 1

【答案】（1）第四周期第Ⅷ族；；

（2），离子键、共价键（或极性键）；

（3）Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（4）Al2O3。

【解析】试题分析：（1）A与B构成三核10电子的分子，即A为H，B为O，E的原子核外电子数是B原子的核内质子数的2倍，则E为Si，C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应，推出C为Na，D为Al，F为Cl，G的一种氧化物常作红色油漆的颜料，G为Fe，（1）铁26号元素，位于第四周期VIII族，S得到2个电子达到8电子稳定结构，即；（2）X为Na2O2，其电子式为：，Y是NaOH，属于离子化合物，其电子式为：，含有离子键和极性共价键；（3）Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，即Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O，铁和水蒸气的反应是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（4）AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，且HCl易挥发，更加促进水解，因此灼烧后生成Al2O3.