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    【题目】使1mol乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中最多消耗的氯气的物质的量是

    A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几组实验中，能够达到目的的是（ ）

    A. 实验一：向饱和AlCl3溶液中滴加氨水以制备Al(OH)3胶体

    B. 实验二：用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体

    C. 实验三：用Na2O2与水反应制氧气

    D. 实验四：用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    (1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJmol－

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJmol－

    2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJmol－

    若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 。

    (2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c(N2O5)/(molL－1)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①2.00min~5.00 min内，NO2的平均反应速率为 ；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00 min时体系压强为P1，则P1∶P0＝ ；

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 。

    a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变

    c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．气体的密度保持不变

    II．双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）

    A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分液漏斗

    C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z

    B. M的氯化物是弱电解质

    C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. X的最高价氧化物不溶于任何酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2 压缩成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化剂，也可 制备硝化试剂 N2O5 等。

    (1)火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H＝___________kJ/mol。

    (2)在 2 L 密闭容器内，投入一定量 NO2，发生下列反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验，NO2 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

    ①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。

    a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)

    b．c(NO2)= c(NO)

    c．气体总压不变

    d．NO 的体积分数保持不变

    ②下列说法正确的是___________________(填字母)。

    a．三个实验开始投入的 NO2 的物质的量均为 1.0 mol

    b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂

    c．该反应是放热反应

    d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数

    e．800℃时，该反应的平衡常数为 0.25

    f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应

    ③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v(O2)=_________ mol/(L·min)

    若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。

    (3)利用 NO2 或 N2O4 可制备 N2O5，原理如上图所示。N2O5 在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成，其电极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

    B. 元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应

    C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物

    D. 元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）

    A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    B．在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13

    C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    D．在t °C时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。A与B可构成三核10电子的分子；E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。

    （1）G在元周期表中的位置是_____________，E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。

    （2）X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物，而Y是由A、B、C组成的常见化合物。则X的电子式为____________，Y中的化学键类型有___________________。

    （3）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________，G的单质与水蒸气反应的化学方程式为________________________。

    （4）化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________（写化学式）。

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