【题目】I.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知:2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJmol-
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJmol-
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJmol-
若某反应的平衡常数表达式为:,请写出此反应的热化学方程式 。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(molL-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①2.00min~5.00 min内,NO2的平均反应速率为 ;已知气体的物质的量与体系压强成正比,若反应开始时体系压强为P0,第4.00 min时体系压强为P1,则P1∶P0= ;
②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是 。
a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2的体积比保持不变
c.2υ正(NO2)=υ逆(N2O5) d.气体的密度保持不变
II.双氧水是一种重要的绿色试剂,工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物),其电解的化学方程式为:3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ,阴极的电极反应式为 。
【答案】
I.(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJmol﹣1
(2)①0.22 mol·L-1·min-1;2.125或9/4;② a
II.3H2O-6e-=O3+6H+;O2+2e-+2H+=H2O2
【解析】
试题分析:I.(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJmol-1,②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJmol-1,③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJmol-1,依据盖斯定律计算③×2-①-②得到热化学方程式 2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJmol-1 ,故答案为:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJmol-1;
(2)①v(N2O5)=mol/(L.min)=0.11mol/(L·min),再根据同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比得NO2反应速率为0.22 molL-1min-1,
相同条件下,气体的物质的量之比等于其压强之比;
2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)
开始(mol/L)1.00 0 0
反应(mol/L)0.75 1.50 0.375
3min(mol/L)0.25 1.50 0.375
反应前后气体的压强之比等于其物质的量之比,所以p:p0=(0.25+1.50+0.375)mol:1.00mol=2.125;故答案为: 0.22 molL-1min-1;2.125;
②a.容器中压强不再变化,反应已达到化学平衡状态,故a正确;b.NO2和O2的体积比始终都不变,不能确定反应是否达到化学平衡状态,故b错误;c.υ正(NO2)=2υ逆(N2O5)才表明达到化学平衡状态,故c错误;d.气体的质量和体积不变,气体的密度始终保持不变,故d错误;故答案为:a;
II.因为总反应为3H2O+3O2O3+3H2O2,又阳极发生氧化反应,电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+,阴极发生还原反应,电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2,故答案为:3H2O-6e-=O3+6H+,O2+2e-+2H+=H2O2。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )
A.980ml,114.7g B.500ml,58.5g
C.1000ml,114.7g D.1000ml,117.0g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·xH2O}是一种光敏材料,为测定该晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤一:称量4.00 g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250 mL溶液。
步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。
步骤三:用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中MnO被还原成Mn2+。
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
请回答下列问题:
(1)配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。
(2)加入锌粉的目的是________________ ___。
(3)写出步骤三中发生反应的离子方程式:________________________。
(4)实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量________。(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇、乙二醇、甘油分别与足量的金属钠反应,产生等量的H2,则3种醇的物质的量之比为( )
A. 6:3:2 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 4:3:2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于氨基酸的叙述错误的是( )
A. 氨基酸的结构中都含有氨基和羧基
B. 人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素
C. 人体内所有氨基酸都可以相互转化
D. 两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.NaOH的摩尔质量是40 g/mol
B.1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C.1 mol H2O的质量为18 g/mol
D.O2的摩尔质量等于它的相对分子质量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中的三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次数 | 溶液中检测出的溶质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3 |
第三次 | Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl |
(1)三次检测结果中第___________次的检测结果肯定不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl-,该小组同学进行了如下实验,请你参与探究与分析,完成表格。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】使1mol乙烯与氯气先发生加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,则两个过程中最多消耗的氯气的物质的量是
A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于乙烯和乙烷的说法中,不正确的是
A.乙烯属于不饱和链烃,乙烷属于饱和链烃
B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,所有原子不能同时在同一平面上
C.乙烯分子的C=C键中有一个键容易断裂
D.乙烯分子的C=C键中两条键都容易断裂
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com