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    【题目】实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）

    A．980ml，114.7g B．500ml,58.5g

    C．1000ml，114.7g D．1000ml,117.0g

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是

    A．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO

    D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

    （1）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________。某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN溶液后显红色。由此可知，该溶液中所含金属阳离子有_________。

    （2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。某同学设计如下实验方案：

    ①写出上述实验中有关物质的化学式：A_______；B___________。

    ②写出通入气体C的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于垃圾处理的方法不正确的是( )

    A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧

    B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向

    C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可

    D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ﹒脱硝：

    已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol—1

    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1

    H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： ；

    Ⅱ﹒脱碳：

    向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0

    ⑴①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 （填字母）

    A﹒混合气体的平均相对分子质量保持不变

    B﹒CO2和H2的体积分数保持不变

    C﹒CO2和H2的转化率相等

    D﹒混合气体的密度保持不变

    E﹒1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化曲线。

    ⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应条件

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

    ⑶利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇—空气”形成的绿色燃料电池的工作原理

    示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，这种生锈类似于原电池原理。试写出该原电池的电极反应式：负极：__________________；正极：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

    A．质子透过离子交换膜由右向左移动

    B．铜电极应与X相连接

    C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+

    D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几组实验中，能够达到目的的是（ ）

    A. 实验一：向饱和AlCl3溶液中滴加氨水以制备Al(OH)3胶体

    B. 实验二：用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体

    C. 实验三：用Na2O2与水反应制氧气

    D. 实验四：用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    (1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJmol－

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJmol－

    2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJmol－

    若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 。

    (2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c(N2O5)/(molL－1)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①2.00min~5.00 min内，NO2的平均反应速率为 ；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00 min时体系压强为P1，则P1∶P0＝ ；

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 。

    a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变

    c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．气体的密度保持不变

    II．双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。

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