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    实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯。(图略，见课本)

    (1)大试管中配置一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：___________________________________________________________________，

    然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

    (2)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液倒吸。造成倒吸的操作上的原因是_____________________________。

    (3)浓硫酸的作用是：①__________________、②__________________。

    (4)饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________________________________。

    (5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水___________，(填“大”或“小”)，有___________气味。

    (6)若实验中温度过高，使反应温度达到170 ℃左右时，副反应的主要有机产物是：__________________(填物质名称)。

    解析：(1)浓H2SO4溶于乙醇或乙酸会放出大量的热，由于乙醇和乙酸的密度都小于硫酸，所以不能将乙醇或乙酸加入到浓硫酸中。

    (2)酒精灯的火焰受空气流动的影响，忽强忽弱，这样试管内液体受热不均匀，若导管插在饱和Na2CO3溶液的液面以下，就会引起液体的倒吸。

    (4)同乙酸乙酯一起导出的有乙酸和乙醇蒸气，饱和溶液Na2CO3可以溶解乙醇，与乙酸反应，同时又能减少酯在水中的溶解，有利于酯水分层。

    (5)酯的密度比水小，乙酸乙酯有果香味。

    (6)温度达到170 ℃左右时，就会发生乙醇的消去反应生成乙烯气体。

    答案：(1)将浓硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中

    (2)加热不均匀

    (3)催化剂  吸水剂

    (4)吸收乙醇，反应乙酸，减少酯的溶解，有利于分层

    (5)小  果香

    (6)乙烯

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）C中盛有饱和食盐水，其作用是
    除去杂质氯化氢气体抑制C12在水中的溶解
    除去杂质氯化氢气体抑制C12在水中的溶解
    ，D中浓硫酸的作用是
    除去水蒸气干燥Cl2
    除去水蒸气干燥Cl2
    ．
    （3）E中盛有的Cl2 的颜色是
    黄绿色
    黄绿色
    ，Cl2 能使湿润的红色布条褪色的原因是
    因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性
    因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性
    ．
    （4）F中是FeCl2 溶液，现象是
    溶液从浅绿色变为棕黄色
    溶液从浅绿色变为棕黄色
    ，发生反应的化学方程式为
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ．
    （5）G中是AgNO3溶液，现象是
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ，有关化学反应的离子方程式为
    Cl-+Ag+=AgCl↓
    Cl-+Ag+=AgCl↓
    ．
    （6）H中盛有NaOH溶液，其作用是
    吸收多余的氯气
    吸收多余的氯气
    ，发生反应的化学方程式为
    2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验问题的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图所示装置可制取并探究SO2的性质

    （1）A中盛放浓H2SO4的仪器名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，使用该仪器前必须进行的一步操作是
    检漏
    检漏
    ；
    （2）若B中盛放适量Na2S溶液，实验中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有
    氧化性
    氧化性
    性；
    （3）若探究SO2的还原性，可在C中盛放适量下例溶液中的
    BC
    BC
    ；
    A．浓硫酸      B．溴水     C．酸性高锰酸钾溶液     D．氢氧化钡溶液
    （4）若在D中盛放Ba（NO3）2溶液，发生反应的化学方程式为：
    3Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3
    3Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
    （1）写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）右侧试管内放入的液体是
    饱和碳酸钠溶液
    饱和碳酸钠溶液
    ；导管不能插入液面下的原因是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （3）完成实验后在溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是
    加热时，乙酸挥发进入碳酸钠溶液，与之反应
    加热时，乙酸挥发进入碳酸钠溶液，与之反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①：A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．②：2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．③：E是乙酸乙酯．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
    分馏（蒸馏）
    分馏（蒸馏）
    ；
    （2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：
    ；
    （3）A→B的化学方程式是
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    ；该反应的反应类型是
    加成反应
    加成反应
    ；
    （4）B→C的化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ，该反应的反应类型是
    氧化反应
    氧化反应
    ；
    （5）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．

    ①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O

    ②试管I中盛有由
    浓硫酸、乙醇、冰醋酸
    浓硫酸、乙醇、冰醋酸
    组成的反应混合液．
    ③试管II中的盛有
    饱和Na2CO3溶液
    饱和Na2CO3溶液
    ．
    ④研究表明质子酸离子也可用作酯化反应的催化剂．通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是
    反应温度
    反应温度
    ．

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