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    【题目】如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。A为铍（Be），原子序数为4，B为铝（Al），下列有关其性质的推断正确的是

    A. 铍能与冷水发生剧烈反应

    B. 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

    C. 氢氧化铍的化学式为Be(OH)3

    D. 氢氧化铍易溶于水

    【答案】B

    【解析】

    Be与Al处于对角线位置，Be的单质、化合物性质与Al单质、化合物性质相似，据此判断。

    A．Be与Al的性质相似，不能与冷水反应，A错误；

    B．氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，因此氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，B正确；

    C．Be的最高价是+2价，氢氧化铍的化学式为Be(OH)2，C错误；

    D．氢氧化铝难溶于水，则氢氧化铍也难溶于水，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    （1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

    （2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。

    （3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为__________。

    （4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）

    A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

    B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

    C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

    D. 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）A1的原子结构示意图为_______________；A1与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。

    （2） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______________________________。

    （3）向” 过滤Ⅰ所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“ 不变”或“减小”）。

    （4） “电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是__________________。

    （5）”电解Ⅱ原理如图所示。

    ①试写出A、B、C、D物质的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______。

    ②阳极的电极反应式为______________________________。

    （6）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表示正确的是:

    A. CO2分子的球棍模型： B. 14N 的原子结构示意图：

    C. CH4分子的比例模型： D. 质子数为6,中子数为8 的核素：l4C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）

    A.稀豆浆B.纯牛奶C.盐酸D.食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（ ）

    项目名称 结果 单位 参考值

    1谷丙转氨酶 7 U/L <40

    2谷草转氨酶 16 U/L 0-40

    3谷酰转肽酶 15 U/L 0-50

    4碱性磷酸酶 77 U/L 34-114

    5总胆红素 12.3 mmol/L 0-19

    A.质量分数B.溶解度C.摩尔质量D.物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

    A. 15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

    B. 常温下，5.6g铁粉加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3 NA

    C. 常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键

    D. 分子总数为NA的ClO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴(CoOC2O3)用途广泛，一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的作用是将__________还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为_________。

    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为_______________。

    （3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是（用离子方程式表示，写出其中一个即可）_____________。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。使用萃取剂适宜的pH=________（填序号）左右。

    A．2.0 B．3.0 C．4.0

    （5）滤液I“除钙，镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。

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