【题目】衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)。
已知：①R-CH2-Cl + NaCN → R-CH2-CN + NaCl
②R-CH2-CN + NaOH + H2O → R-CH2-COONa + NH3
完成下列填空：
(1)A的结构简式是_____________，M中官能团的名称是________________，
(2)写出B→ C的化学反应方程式________________________________________。写出G的结构简式______________________________________
(3)反应a与反应b的先后顺序不能颠倒，解释原因：_________________________________________________________________________。
(4)写出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的结构简式____________________________
(5)请设计由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)________________________________________。
【答案】
碳碳双键、羧基 
如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化 
或
； CH2=CHCH2OH
CH3-CHClCH2OH
CH3-CHClCOOH
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOOH
【解析】
C与NaCN发生信息(1)的反应生成D，根据D的结构可知，C为
，由B、C的分子式可知，B脱去1分子HCl发生消去反应生成C，结合A的分子式可知，A含有C=C双键，与氯气发生加成反应生成B，则B为
、A为；由F的结构可知，D与氯气发生加成反应生成E，E发生信息(2)中的水解反应得到F，故E为
；为防止羟基氧化时，C=C双键被氧化，故F先发生氧化反应生成G，G发生消去反应、酸化后得到M，故G为，据此分析解答。
(1)由上述分析可知，A为，根据M(
)的结构可知，含有官能团为：碳碳双键、羧基，故答案为：；碳碳双键、羧基；
(2)B→C的化学方程式为：，G的结构简式为：，故答案为：；；
(3)如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化，故反应a与反应b的先后次序不能颠倒，故答案为：如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化；
(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的结构简式为或，故答案为：或；
(5) 由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH，需要将醇羟基氧化生成羧基，在氧化前需要保护碳碳双键，因此合成路线为CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。
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【题目】已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图中未画出的实验器材是______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ___________________________。
（3）实验时，将0.50 mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
①试计算上述实验测出的中和热ΔH1＝______________。
②如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)
③如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将____(填“偏大”、“偏小”、“不变”) ， 其理由是___
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【题目】科学家最近在-100 ℃的低温下合成了一种烃 X，该分子的球棍模型如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.该分子的分子式为 C5H4B.该分子中每个碳原子均形成 4 个 化学键
C.该分子在一定条件下可与 H2 发生反应D.该分子中只有 C—C 键，没有
键
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【题目】反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是
A. 该反应是放热反应
B. 加入催化剂，(b－a)的差值减小
C. 每生成2molAB分子吸收bkJ热量
D. 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ
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【题目】实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：
(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．
(2) 装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________
(3) 装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．
(4)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。
(5)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。
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【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿
主要成分为ZnO，另含
、
、CuO等
生产
的一种流程如图：
步骤Ⅰ的操作是______，滤渣A的主要成分是______。
步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______。
步骤Ⅱ中，在pH约为
的滤液中加入高锰酸钾，生成
和
两种沉淀，该反应的离子方程式为______。
步骤Ⅲ过滤后所得滤液中含有的金属阳离子有______。
已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度 |
|
|
|
|
|
|
从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为______、______、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是______。
取
g加热至不同温度，剩余固体的质最变化如图所示。
分析数据，
时所得固体的化学式为______。
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【题目】下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 离子方程式 |
A |
| 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 | 4H++4I—+O2=2I2+2H2O |
B |
| 溶液由浅绿色变为红色 |
|
C |
| 溶液由黄绿色变为无色 |
|
D |
| 有白色沉淀生成，溶液由红色变无色 |
|
A.AB.BC.CD.D
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【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－
B.
＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－
C.0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－
D.0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
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【题目】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为______；G所含官能团的名称是______。
（2）C→D的反应类型为____；该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为______。
（3）E→F反应中加入试剂浓H2SO4的作用是_______；F中混有少量C2H5OH和E，最好用_____（填字母）洗涤除去。
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.饱和碳酸钠溶液
（5）B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为______；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰。 ②能发生银镜反应。
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