Question

9．溶质的质量分数为a%，溶质的物质的量浓度为c mol/L的硫酸溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为（　　）

• A． 大于2cmol/L
• B． 小于2cmol/L
• C． 等于2cmol/L
• D． 在cmol/L和2cmol/L之间

Answer 1

分析 蒸发溶剂，恢复到原来温度，质量分数变为2a%，说明蒸发的水的质量和余下的溶液的质量相等，但水的密度比硫酸溶液的密度小，减少的水的体积大于剩余的硫酸溶液的体积，即硫酸溶液的体积比原来的一半要小，据此判断．

解答 解：令质量分数为a%的硫酸溶液的质量为m₁，质量分数为2a%的硫酸溶液的质量为m₂，
蒸发前后溶质的质量不变，则：
m₁×a%=m₂×2a%，所以m₁=2m₂，
说明蒸发的水的质量和余下的溶液的质量相等，水的密度比硫酸溶液的密度小，减少的水的体积大于剩余的硫酸溶液的体积，
即硫酸溶液的体积比原来的一半要小，故质量分数为2a%硫酸溶液物质的量浓度大于大于2cmol/L．
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度计算，难度中等，判断溶液的体积比原来的一半要小是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力．