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20.A是一种环境激素,分子式为C23H24O4Br2.有关A的转化流程图如下:

其中B结构简式为:,G是一种高分子,可用于制造隐形眼镜的材料.H为六元环酯.
请回答:
(1)E中含有的官能团名称为碳碳双键、羧基,D的系统命名法为2-甲基-2-羟基丙酸.
(2)B→C的反应类型为取代反应,A的结构简式为
(3)写出相应的化学方程式:F→G:
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体:
①可发生银镜反应  ②能与NaOH溶液发生水解反应  ③结构中不含甲基
(5)下列叙述不正确的是AD.
A.B与苯酚属于同系物                  
B.B苯环上的一溴代物有2种
C.D可在浓硫酸、加热条件下生成
D.1molA最多可与4molNaOH发生反应.

分析 根据题中各物质转化关系,D在浓硫酸作用下生成E或H,H为六元环酯,根据E的结构可知,H为,所以D为,A在碱性条件下水解再酸化得D和B,根据B的结构结合A的分子式可知,A为,B与足量的溴水发生取代反应生成C为,E与乙二醇发生酯化反应得F为,F发生加聚反应得高分子G为,据此答题;

解答 解:根据题中各物质转化关系,D在浓硫酸作用下生成E或H,H为六元环酯,根据E的结构可知,H为,所以D为,A在碱性条件下水解再酸化得D和B,根据B的结构结合A的分子式可知,A为,B与足量的溴水发生取代反应生成C为,E与乙二醇发生酯化反应得F为,F发生加聚反应得高分子G为

(1)根据E的结构简式可知,E中含有的官能团名称为碳碳双键、羧基,D为,D的系统命名法为2-甲基-2-羟基丙酸,
故答案为:碳碳双键、羧基;2-甲基-2-羟基丙酸;
(2)根据上面的分析可知,B→C的反应类型为取代反应,A的结构简式为
故答案为:取代反应;
(3)F→G的化学方程式为
故答案为:
(4)根据条件①可发生银镜反应,说明有醛基,②能与NaOH溶液发生水解反应说明有酯基,③结构中不含甲基,结合E的结构可知E的同分异构体为
故答案为:
(5)A.B中有两个酚羟基,所以与苯酚不属于同系物,故A错误;                  
B.根据B的结构可知,B苯环上的一溴代物有2种,故B正确;
C.D为,D可在浓硫酸、加热条件下发生缩聚反应生成,故C正确;
D.A为,1molA最多可与6molNaOH发生反应,故D错误,
故选AD.

点评 本题考查有机物的推断及合成,同时考查学生知识迁移能力,利用题给信息进行分析解答,明确有机物的官能团及性质是解本题关键,难度较大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是(  )
a
b
cd
e
A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.原子半径有d>c>b
D.元素e的化合物可能有剧毒

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.浓度为0.1mol•L-1 CH3COOH溶液,加水稀释,则$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$减小
B.浓度为0.1mol•L-1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka (CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大
C.在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L Na2S溶液,先产生白色沉淀,后出现黑色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0达到平衡后,使用高效催化剂,正反应速率增加,逆反应速率减小,平衡正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.A,B,C是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如图所示关系.写出符合如图关系的A,B,C的化学式,(1)~(3)中的A不在同一主族.
(1)若A是F2,则B为O2,C为H2
(2)若A是C,则B为Si,C为O2
(3)若A是Mg,则B为C,C为O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列离子方程式中正确的是(  )
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.少量SO2通入到漂白粉溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.常温下对pH<7的溶液的正确说法是(  )
A.一定是酸溶液B.一定是强酸弱碱盐的溶液
C.一定是酸性溶液D.一定是能使甲基橙试液变红的溶液

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12.硫酸氢钾溶液显酸(填酸性、碱性、中性)用方程式表示为KHSO4=K++H++SO42-,碳酸氢钠溶液显碱性,用方程式表示为HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,将上述两种溶液混合,现象是有气泡产生,离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑.

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9.溶质的质量分数为a%,溶质的物质的量浓度为c mol/L的硫酸溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若溶质的质量分数变为2a,则溶质的物质的量浓度变为(  )
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回答下列有关问题:
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(5)电化学除了在工业生产上有重要的作用外,在污水的处理上也有很大的作用如:
含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去,其原理如图2所示.
①B是电池的负极(填“正”或“负”);②A极的电极反应式为+2e-+H++Cl-

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