Question

下列递变规律正确的是（　　）

• A、KOH、Ca （OH）₂、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的碱性逐渐增强
• B、Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
• C、HF、HCl、H₂S、PH3的稳定性依次增强
• D、O、S、Na、K的原子半径依次增大

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
B、根据同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱；
C、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；
D、根据同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大．

解答： 解：A、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Mg＞Al，所以碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A错误；
B、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al＞Si，故B错误；
C、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S＞P，所以稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故C错误；
D、因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：S＞O，K＞Na，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Na＞S；则半径：K＞Na＞S＞O，即O、S、Na、K的原子半径依次增大，故D正确；
故选：D．

点评：本题主要考查了元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握同周期和同主族元素性质的递变规律．