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    为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质，其下列操作正确的是      (    )

        A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中   

        B. 先通入品红溶液

        C. 先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中

    D. 通入澄清石灰水中

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样 所加试剂 实验现象
    第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
    第二份试液 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀
    第三份试液 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
    SO32-、Ba2+
    SO32-、Ba2+
    ，不能确定的离子有
    Na+、Cl-
    Na+、Cl-
    ．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
    6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
    6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
    ．
    （3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式
    OH-+H+=H2O，NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    OH-+H+=H2O，NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    、
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：
    少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
    少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-
    ．
    （5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林．
    ①其中属于解热镇痛的药物是
    阿司匹林
    阿司匹林
    ．   ②能杀菌消炎药物是
    青霉素
    青霉素
    ．
    ③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
    MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
    MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
    （用离子方程表示）．
    ④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是
    葡萄糖
    葡萄糖
    ．
    ⑤用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液可检验食盐中是否含有碘酸钾，反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
    则此反应中的氧化剂是
    KIO3
    KIO3
    （填化学式），检验加碘盐时可观察到的实验现象是
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ．
    （2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①住宅建设需大量的建筑材料．下列物质不属于硅酸盐材料的是
    b
    b
    （填字母）．
    a．水泥           b．石灰石          c．玻璃
    ②现代生活离不开金属材料．下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是
    b
    b
    （填字母）．
    a．涂油漆     b．包塑料层（镀塑）     c．制成不锈钢
    ③塑料制品造成的环境问题通常称为
    白色污染
    白色污染
    ；
    （3）①铁锈的主要成分是
    Fe2O3?xH2O
    Fe2O3?xH2O
     （写化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的结果，其负极反应式为
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    ②为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式：
    2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
    2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的 水质进行了多次检测． 第一组检测甲河流的水质结果如下：
    检测次数 溶液中检测出的溶质
     第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
     第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
     第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检测结果中第
    二
    二
     次的结果肯定不正确．
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在S
    O
    2-
    4
    、CO32-和Cl-，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析．
    实验步骤     实验操作  实验目的   反应的离子方程式
    第一步 向溶液中滴加过量的HNO3溶液 检验
    CO32-
    CO32-

    的存在
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    第二步 继续滴加过量的
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    溶液    		 检验S
    O
    2-
    4
    的存在
    第三步 过滤，再向溶液中滴加
    AgNO3
    AgNO3
    溶液    		 检验
    Cl-
    Cl-

    的存在    		   Ag++Cl-═AgCl↓
    （3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N
    O
    -
    3
    六种离子．并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为
    OH-
    OH-
    、
    K+
    K+
    、
    Cl-
    Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业常用高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：
    2FeSO4
     高温 
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
    （1）取少量分解后的固体加入稀盐酸溶解，为了检验溶液中是否有Fe3+，还需要向溶液中加入
     
    溶液，如有
     
    现象则证明有Fe3+．
    （2）将分解产生的气体通入下图所示的装置中：
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    请回答下列问题：
    如在装置
     
    中，发现有
     
    现象，则证明有SO3；
    如在装置
     
    中，发现有
     
    现象则证明有SO2．
    （3）装置中的NaOH溶液的作用是
     
    ．
    请写出相应反应的离子方程式
     
    ．

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