Question

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵⑤硫酸铝  ⑥碳酸氢钠．请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是

 

（填序号）．
（2）已知T℃，纯水中c（H⁺）=1×10^-6.5mol?L^-1，则T℃

 

（填“＞”、“＜”、“=”）25℃．在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH=1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=

 

．
（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是

 

，产生该现象的原因是

 

（用离子方程式解释原因）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（2）水的电离过程是吸热的过程，温度升高，水的电离受到促进，据此回答；根据混合后溶液呈碱性进行计算．
（3）铝离子和碳酸氢根离子水解双促进，据此回答判断．

解答： 解：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H⁺）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）水的电离过程是吸热的过程，温度升高，水的电离受到促进，常温下，纯水中c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1，c（H⁺）=1×10^-6.5mol?L^-1＞1×10^-7mol?L^-1，则T℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=

10-13

10-11

=0.01mol/L，在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，c（OH^-）=

10-13

10-10

mol/L=0.001mol/L，则有：

0.01mol/L×aL-0.1mol/L×bL

(a+b)L

=0.001mol/L，则a：b=101：9，
故答案为：＞；101：9；
（3）铝离子和碳酸氢根离子水解双促进，会产生白色沉淀氢氧化铝，同时产生无色气体二氧化碳，反应实质是：Al³⁺+3HCO₃^-═3CO₂↑+Al（OH）₃↓，
故答案为：产生白色沉淀同时产生无色气体；Al³⁺+3HCO₃^-═3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

点评：本题涉及弱电解质在水溶液中的电离平衡以及溶液pH的计算知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．