Question

下列溶液中，pH大于8的是（　　）

• A、在10 mL 0.2 mol/L的盐酸中加入9.99 mL 0.2 mol/L NaOH溶液后的溶液
• B、将pH=12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液
• C、将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液
• D、c（OH^-）=10^-6mol/L的NaOH溶液10 mL加入10^-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液
• E、c（OH^-）=10^-6mol/L的NaOH溶液10 mL加入10^-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=8，说明氢离子浓度为10^-8mol/L，根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-），氢氧根离子浓度c（OH^-）=

10-14

10-8

mol/L=10^-6mol/L，溶液呈碱性，对照各选项即可解答．

解答： 解：A．10mL 0.2 mol/L的盐酸中n（H⁺）=0.01L×0.2mol/L×2=0.002mol，9.99 mL 0.2 mol/L NaOH溶液n（OH^-）=0.099L×0.2mol/L=0.0198mol，n（H⁺）=0.002mol＞0.0198mol，混合后溶液呈酸性，故A错误；
B．pH=-lgc（H⁺），pH=12的氢氧化钠溶液的c（H⁺）=1×10^-12，c（OH^-）=

KW

C(H+)

=10^-2，
稀释100倍后，c（OH^-）=1×10^-4mol/L，c（H⁺）=

10-14

10-4

=1×10^-10mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10^-10）=10，故B错误；
C．醋酸为弱酸，无论稀释多少倍，其溶液无限接近中性，但不会显碱性，故C错误；
D．c（OH^-）=10^-6mol/L的NaOH溶液10mL加入10^-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液，溶液中氢氧根离子c₁V₁+c₂V₂=10^-6mol/L×0.01L+10^-5mol/L×0.1L=1.01×10^-6mol，c（OH^-）=

1.01×10-6mol

0.11l

≈9.18×10^-6mol/L＞10^-6mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断和计算应用，判断溶液中的过量离子是解题关键，题目难度中等．