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    【题目】与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是

    A. K+ B. Na+ C. F- D. Ne

    【答案】C

    【解析】

    A、K+中具有19个质子数和18个电子，则与OH-具有相同质子数和电子数，选项A错误；B、Na+中具有11个质子和10个电子，则不与OH-具有相同质子数和电子数，选项B错误；C、F-中有9个质子和10个电子，则与OH-具有相同质子数和电子数，选项C正确；D、Ne中有10个质子和10个电子，而OH-具有9个质子数和10个电子，选项D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（ ）

    A. 氢气和氯气混合点燃

    B. 氯化钡溶液和硫酸溶液混合

    C. 把铜放入硫酸汞溶液中

    D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

    步骤（1）：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 平衡常数K1

    步骤（2）：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g) 平衡常数 K2

    下列说法错误的是（ ）

    A. K1×K2=l

    B. 步骤（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡后，CO浓度增大

    C. 步骤（1）在低温下易自发进行

    D. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 单位时间内断裂4 mol N—H的同时，断裂6mol O—H，反应达化学平衡状态

    C. 达到化学平衡状态后，增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在可逆反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是(　　)

    A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3

    B. x＝1

    C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L

    D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

    I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

    主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

    副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

    （1）工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是____________。

    （2）T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是____________，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=____________时，甲烷产率最高。

    Ⅱ．CO2加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义，由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

    （3）判断P1____________P2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

    说明理由_____________________________________。

    （4）经测定Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，则05min内H2的反应速率v(H2)=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后顺序可以是

    A. ①②③④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    温度

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0．50

    0．35

    0．25

    0．10

    0．10

    T2

    n(CH4)/mol

    0．50

    0．30

    0．18

    ……

    0．15

    下列说法正确的是（）

    A. 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小

    B. T2时，CH4的平衡转化率为35%

    C. T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H

    D. 该反应的ΔH >0，T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是(　　)

    选项

    化学反应方程式

    反应类型

    A

    CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

    取代反应

    B

    CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

    置换反应

    C

    CH3CH=CH2＋Br2 CH2BrCH2CH2Br

    加成反应

    D

    ＋Br2 ＋HBr

    取代反应

    A. A B. B C. C D. D

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