Question

【题目】在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为

A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据SO42-+Ba2+＝BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=n/V计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒计算原溶液中的Al3+浓度。

向bL混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则根据SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知c（SO42-）=a/b mol/L。向bL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则根据NH4++OH-NH3↑+H2O可知c（NH4+）=c/b mol/L。又溶液显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，如果忽略水的电离，则由电荷守恒可知x×3+c/b mol/L×1=a/b mol/L×2，解得x=(2a-c)/3b mol/L，答案选C。