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    【题目】生物界和非生物界具有统一性是因为

    A. 构成细胞的各种化合物在非生物中都存在

    B. 生物界和非生物界都具有新陈代谢

    C. 构成细胞的无机物在非生物界是都存在

    D. 构成细胞的各种化学元素在无机自然界中都能找到

    【答案】D

    【解析】生物界和非生物界具有统一性是因为构成细胞的各种化学元素在无机自然界中都能找到。构成细胞的化合物在非生物中不能找到，新陈代谢是生物所特有的，非生物界没有，故ABC错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下各种说法，正确的是

    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

    ②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

    ③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型

    ④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子

    ⑤气态双原子分子中肯定存在着键，可能存在着π键

    ⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形

    A．②③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）

    A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

    B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

    C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

    D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2，则：

    A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（ ）
    A.减小压强
    B.加热
    C.加水稀释
    D.降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

    A. 还原性：I－＞Fe2＋＞Br－

    B. 当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

    D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、按要求填空：

    （1）32 g CH4，其摩尔质量为_______，约含有____摩电子，在标准状况下所占的体积约为____L。

    （2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合，离子方程式为：______。

    （3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式________________________。

    （4）制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________。

    Ⅱ、现有以下物质：

    ①NaCl固体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨盐酸。请回答下列问题(填序号)。

    （1）以上物质中能导电的是__________________。

    （2）以上物质属于电解质的是_________________。

    （3）以上物质中属于非电解质的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

    已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

    Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

    （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)

    写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

    （2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

    a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水

    d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

    （3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

    （4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

    （5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为

    A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b

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