Question

【题目】Ⅰ、按要求填空：

（1）32 g CH4，其摩尔质量为_______，约含有____摩电子，在标准状况下所占的体积约为____L。

（2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合，离子方程式为：______。

（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式________________________。

（4）制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________。

Ⅱ、现有以下物质：

①NaCl固体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨盐酸。请回答下列问题(填序号)。

（1）以上物质中能导电的是__________________。

（2）以上物质属于电解质的是_________________。

（3）以上物质中属于非电解质的是______________。

Answer 1

【答案】16g/mol 20 44.8 Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ ④⑧⑨ ①③⑤⑧ ②⑥⑦

【解析】

Ⅰ、（1）甲烷的相对分子质量是16，则甲烷的摩尔质量是16g/mol，32 g CH4的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，1分子甲烷含有10个电子，因此含有20mol电子。根据V=nVm可知在标准状况下所占的体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L。

（2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O。

（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式可以是HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。

（4）饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热一段时间后即可得到氢氧化铁胶体，则制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。

Ⅱ、溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电。

①NaCl固体不导电，是电解质；

②液态SO3不导电，是非电解质；

③液态的醋酸不导电，是电解质；

④汞是金属，能导电，不是电解质也不是非电解质；

⑤BaSO4固体不导电，是电解质；

⑥蔗糖(C12H22O11)不导电，是非电解质；

⑦酒精(C2H5OH)不导电，是非电解质；

⑧熔化的KNO3能导电，是电解质；

⑨盐酸能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质。则

（1）以上物质中能导电的是④⑧⑨。

（2）以上物质属于电解质的是①③⑤⑧。

（3）以上物质中属于非电解质的是②⑥⑦。