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    【题目】是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是

    A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子

    C. 与互为同位素 D. 与为同一核素

    【答案】C

    【解析】

    根据中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；核素的种类由质子数和中子数决定。

    A、的质子数为92，质量数为235，中子数为235-92=143，故A错误；
    B、中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；
    C、与的质子都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，所以C选项是正确的；
    D、与的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，故D错误。
    所以C选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①②

    现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是_______，E中含氧官能团的名称是_____。

    （2）B→C 的反应类型是_______ ，F→G的反应类型是____。

    （3）G和I的结构简式分别为_______、________。

    （4）写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：_______。

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体数目为________种。

    ① 能发生银镜反应；② 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    （6）请写出以H2C=CHCH2Br为原料制备，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（ ）
    A.减小压强
    B.加热
    C.加水稀释
    D.降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、按要求填空：

    （1）32 g CH4，其摩尔质量为_______，约含有____摩电子，在标准状况下所占的体积约为____L。

    （2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合，离子方程式为：______。

    （3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式________________________。

    （4）制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________。

    Ⅱ、现有以下物质：

    ①NaCl固体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨盐酸。请回答下列问题(填序号)。

    （1）以上物质中能导电的是__________________。

    （2）以上物质属于电解质的是_________________。

    （3）以上物质中属于非电解质的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

    （1）仪器①的名称__________。

    （2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_____。如何证明SO42-已分离出来_____。

    （3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：___________________________________。操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用________法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

    已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

    Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

    （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)

    写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

    （2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

    a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水

    d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

    （3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

    （4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

    （5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是：（ ）

    A. 甲池的电解池，乙池是原电池

    B. 通入乙醇的铂电极反应式为C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O

    C. 反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化

    D. 假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子半径最大的是

    A.锂B.钠C.钾D.铷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题

    (1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。

    (2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________。

    (3)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是___________（填序号，下同），属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有________________，能导电的物质有________________。

    (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有___________________________________________。

    (5)下列说法正确的是_________________。

    ①碱性氧化物一定是金属氧化物；

    ②酸性氧化物一定是非金属氧化物；

    ③乳浊液静止后分层；

    ④Mg2+、SO42-、Fe3+、X四种离子以物质的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，X可能是NO3﹣；

    ⑤碳酸钙是强电解质

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