【题目】已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Br-+Cl2===Br2+2Cl- , 2Fe3++2I-===2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中,不正确的是
A. 还原性:I->Fe2+>Br-
B. 当通入2 molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
C. 原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
【答案】B
【解析】
首先根据氧化还原反应中:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子,判断离子的反应先后顺序,然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量,以此解答该题。
A.反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-,即还原性:Fe2+>Br-,反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+,即还原性:I->Fe2+,所以还原性I->Fe2+>Br-,A正确;
B.通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子,在通入氯气的量为0~1mol的过程中,碘离子从最大量降到0,即得到碘离子的物质的量为2mol,通入氯气的量为1~3mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0,三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol,在通入氯气的量为3~6mol的过程中溴离子从6mol降到0,所以溴离子的物质的量是6mol,即FeBr2的物质的量为3mol,B错误;
C.当通入2molCl2时,2mol的I-消耗氯气1mol,余下的1mol氯气再与2molFe2+反应,即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-,C正确;
D.由B可知,碘离子的物质的量为2mol,亚铁离子是4mol,溴离子的物质的量是6mol,n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3,D正确。
答案选B。
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【题目】微量元素在生物体内含量虽少,却是生命活动不可缺少的,可通过下面哪些实例得到证明( )
A. Mg2+是叶绿素的组成成分 B. 缺N会影响蛋白质的合成
C. 哺乳动物血液中Ca2+的含量太低会出现抽搐 D. 油菜缺少硼,会只开花不结果
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【题目】下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置,C处为SO2与O2反应的装置。
完成下列填空:
(1).A处的化学反应方程式为__________________,仪器F的名称为___________________________。
(2).根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:________________,E:______________。
(3).用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间O2,最后测得E处装置增重bg,则此时SO2的转化率为_____%(用含a、b的代数式表示)。
(4).若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是____________________________________________________________________________________________。
(5).实验结束后,如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中,可看到装置出口处产生大量白雾,其原因是___________________________。
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【题目】(1)维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有______性。(填氧化性或还原性)
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。该反应的氧化剂是____,当16g 硫参加反应时,转移的电子数为__________。
(3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中,若有10个铝原子参与反应,则转移的电子数为__________个,用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_________。
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【题目】生物界和非生物界具有统一性是因为
A. 构成细胞的各种化合物在非生物中都存在
B. 生物界和非生物界都具有新陈代谢
C. 构成细胞的无机物在非生物界是都存在
D. 构成细胞的各种化学元素在无机自然界中都能找到
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【题目】太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向,由CO2制取C的太阳能工艺如图所示,下列有关说法正确的是( )
A. 分解1molFe3O4转移电子数为2NA
B. 根据盖斯定律可知,△H1+△H2=0
C. FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
D. 该工艺是将太阳能转化为电能
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.3.4gNH3中含有的氢原子数为0.6NAB.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NA
C.标准状况下,11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD.常温常压下,22.4L臭氧所含原子数为3NA
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【题目】用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿(含MnO2、MnCO3)生产硫酸锰,实验室模拟生产过程如下:
(完全沉淀离子的pH值:Fe3+为3.5,Fe2+为9.5,Mn2+为10.8,Mg2+为11.6)
(1)酸浸中加入的酸是________(填化学式,下同),提高酸浸速率的方法是____(任写一种),从经济效益考虑,物料A可能是___________。
(2)反应器中发生氧化还原反应的离子方程式是___________________ 。
(3)硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示:
①操作I为:在_____℃下蒸发结晶、趁热过滤。其趁热过滤目的是__________;
②为了得到更纯净的一水合硫酸锰,需将晶体置于过滤器中,用_____进行洗涤(本空格从以下选择)
a.蒸馏水 b.稀硫酸 c.饱和硫酸锰溶液 d.氢氧化钠溶液
(4)MnSO4·H2O在1150℃高温下易分解,产物是Mn304、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是___________________。
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