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    【题目】（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有______性。（填氧化性或还原性）

    （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。该反应的氧化剂是____，当16g 硫参加反应时，转移的电子数为__________。

    （3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为__________个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_________。

    【答案】还原性 S KNO3 6NA 或3.612×1024 30

    【解析】

    试题（1）维生素C能将Fe3+转变为Fe2+，说明具有还原性。（2）根据方程式化合价的变化可知氧化剂是S KNO3，1molS参加反应转移电子数12NA，16gS是0.5mol所以转移电子数是6NA。（3）根据化合价分析10个铝原子参与反应转移30个电子。双线桥法表示为：

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    A. 体积数 B. 物质和质量 C. 物质的量 D. 物质的质量

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    【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 (　　 )

    Ⅰ．试剂:①KMnO4/H＋②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4

    Ⅱ．装置：

    选项

    物质

    试剂

    装置

    A

    C2H6(C2H4)

    ⑥

    ①

    B

    苯(苯酚)

    ①

    ③

    C

    CH3COOC2H5(CH3COOH)

    ③

    ②

    D

    甲苯(二甲苯)

    ①

    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质:

    性质

    A

    B

    C

    D

    E

    化合价

    -4

    -2

    -1

    -2

    -1

    电负性

    2.5

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    (1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中存在sp和sp3杂化方式的是____(填序号)。

    a.　　　b.CH4　　　　c.CH2CHCH3d.CH3CH2C≡CH　e.CH3CH3

    (2)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______(写化学式)

    (3)B、D形成的简单氢化物，沸点:_______更高(写化学式)

    II.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。

    (1)若实验中用乙酸和乙醇反应,则该装置与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是_______。

    (2)若现有乙酸90 g,乙醇138 g,发生酯化反应得到88g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为__。

    (3)用如图所示的分离操作流程分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,图中(　)内为适当的试剂,[　]内为适当的分离方法。

    试剂a是____；分离方法③是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2，则：

    A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在臭氧发生器中装入100mLO2，经反应3O2=2 O3，最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为____________。

    （2）将溶质质量分数为a%NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成VmL 2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是__________。

    （3）amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______。

    （4）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的质量之比为________（最简整数比）。

    （5）标准状况下，密度为0.75g/L 的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为_____________。

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    A. 还原性：I－＞Fe2＋＞Br－

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    C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

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    【题目】原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是

    A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）

    C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）

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    【题目】下列物质含有的氧原子数最多的是

    A. 80 g O3的气体 B. 0.5 mol CuSO4·5H2O晶体

    C. 9.03×1023个CO2分子 D. 标准状况下 67.2 L NO2

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