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    【题目】微量元素在生物体内含量虽少，却是生命活动不可缺少的，可通过下面哪些实例得到证明( )

    A. Mg2＋是叶绿素的组成成分 B. 缺N会影响蛋白质的合成

    C. 哺乳动物血液中Ca2＋的含量太低会出现抽搐 D. 油菜缺少硼，会只开花不结果

    【答案】D

    【解析】

    组成细胞的元素根据在细胞中含量分为大量元素和微量元素，无论多少都是生命活动不可缺少的，当缺乏时都会影响生命活动的进行。

    Mg、N、Ca是组成细胞的大量元素，不是微量元素，A、B、C错误，硼在细胞中含量很少，是组成细胞的微量元素，当植物缺硼时，影响花粉管的萌发，出现只开花不结果的现象，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质一化合物I，其合成路线如下:

    回答下列问题:

    （1）A的化学名称为_____________________。

    （2）由B生成C的化学方程式为_____________________________。

    （3）由E和F反应生成D的反应类型为__________，由G和H反应生成I的反应类型为___________。

    （4）D的结构筒式为____________，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___________________。

    （5）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1。写出两种符合要求的X的结构简式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：

    已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

    Fe3+

    Cu2+

    Ni2+

    Fe2+

    开始沉淀pH

    3.0

    5.0

    7.4

    9.7

    完全沉淀pH

    4.0

    6.5

    9.0

    11

    回答下列问题：

    (1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。

    (2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_________________。

    (3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2，此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。

    (4)“操作X”是__________、__________，煅烧时产生两种气体的成分是________。

    (5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。

    (6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)=______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学方程式2H2(气) + O2(气) = 2H2O(气) + 483.6 kJ/mol ，化学计量（系数）表示的是

    A. 体积数 B. 物质和质量 C. 物质的量 D. 物质的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下各种说法，正确的是

    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

    ②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

    ③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型

    ④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子

    ⑤气态双原子分子中肯定存在着键，可能存在着π键

    ⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形

    A．②③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列反应：

    ①2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    ②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

    ③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

    ④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

    ⑤2KClO32KCl＋3O2↑

    ⑥CaCO3CaO＋CO2↑

    ⑦2CO＋O22CO2

    ⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

    （1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_____，既是化合反应又是氧化还原反应的是______(均填序号)。

    （2）请用单向桥表示反应①的电子转移的方向和数目：________________。其中，该反应的氧化产物是___________，还原产物是__________。

    （3）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为。下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是

    A. 最多有18个原子在同一平面内 B. 最多有4个碳原子在一条直线上

    C. 最多有12个碳原子在同一平面内 D. 所有原子都可能在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 (　　 )

    Ⅰ．试剂:①KMnO4/H＋②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4

    Ⅱ．装置：

    选项

    物质

    试剂

    装置

    A

    C2H6(C2H4)

    ⑥

    ①

    B

    苯(苯酚)

    ①

    ③

    C

    CH3COOC2H5(CH3COOH)

    ③

    ②

    D

    甲苯(二甲苯)

    ①

    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

    A. 还原性：I－＞Fe2＋＞Br－

    B. 当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

    D. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

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