下列反应体系中.不属于可逆反应的是 A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列反应体系中，不属于可逆反应的是

A．Cl₂溶解于水

B．氨气溶解于水

C．工业合成氨

D．水电解生成H₂和O₂与H₂在O₂中燃烧生成H₂O

试题分析：在相同条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，因此选项ABC都是可逆反应，D中氢气与氧气反应需要点燃，水分解需要电解，反应条件不同，不是可逆反应，答案选D。
点评：该题主要是考查学生对可逆反应含义以及常见可逆反应的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。明确在相同条件下是答题的关键。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

1200℃时可用反应 2BBr₃(g)+ 3H₂(g)

2B(s) + 6HBr(g) 来制取晶体硼。完成下列填空：
（1）下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。
a. v_正(BBr₃)= 3v_逆(HBr) b. 2c(H₂) = c(HBr)
c.密闭容器内压强不再变化 d. 容器内气体平均摩尔质量不再变化
（2）若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是_________。
a. 在平衡移动时正反应速率先增大后减小
b. 在平衡移动时逆反应速率始终增大
c. 正反应为放热反应
d. 达到新平衡后反应物不再转化为生成物
（3）若上述反应在10L的密闭容器内反应，5min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr₃和一定量H₂，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H₂的物质的量有如图关系。在a、b、c三点中，H₂的转化率最高的是______（选填字母）。b点达到平衡后，再充入H₂使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为__________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：
①CaBr₂+H₂O

CaO+2HBr ②2HBr+Hg

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+_____

_____ + ④2HgO

2Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________ _。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：________ __。
（II）氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H＜0
在850℃时，K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和x mol H₂，则：
①当x = 5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若x="5.0" mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H₂的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)

cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是

A．△H<0，a+b>c

B．△H>0，a+b<c

C．△H>0，a+b>c

D．△H<0，a+b<c

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将2 mol SO₂和1 mol O₂充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态(　　)

A．混合气体的密度	B．混合气体的压强
C．混合气体的总物质的量	D．混合气体的平均相对分子质量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在体积不变的密闭容器中，2NO₂(g)

N₂O₄(g) 达到平衡的标志是
①消耗1 mol NO₂的同时消耗1 mol N₂O₄ ②容器内NO₂和N₂O₄的物质的量相等
③混合气体的颜色不再改变 ④容器内NO₂的物质的量浓度不再变化

A．①②　　　

B．①②③　　　　

C．③④　

D．①③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g)

W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是

A．Y的物质的量浓度

B．混合气体的密度

C．混合气体的压强

D．混合气体的平均相对分子量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在水溶液中橙红色的Cｒ₂O₇^2-与黄色的CｒO₄^2-有下列平衡关系： Cｒ₂O₇^2-＋ H₂O

  2CｒO₄^2-＋ 2H⁺，把Ｋ₂Cｒ₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为                        。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈                 色，因为                             。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BａCｒO₄为黄色沉淀)则平衡        ，溶液颜色将                         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是_________________。
②据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t₀～t₁阶段c（B）未画出；
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件（其中t₂改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）

①你认为t₃时改变的条件是（填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为 mol；
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

时间段	t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₅～t₆
平衡常数	K₁	K₂	K₃	K₄

用“﹥、﹤、＝”符号来表达K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系　写此条件下该反应的热化学方程式 ________________
（3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g)反应合成甲醇。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某温度下，将1mol CO和4mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

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